下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
B、將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C、選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D、滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深
考點：化學平衡移動原理
專題：化學平衡專題
分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
解答： 解：A．二氧化硫和氧氣反應中存在平衡2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，增大壓強濃度平衡向正反應方向移動，所以有利于提高二氧化硫轉化率，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．FeS中存在溶解平衡FeS（s）?Fe2++S2-，CuS的溶度積常數(shù)小于FeS，將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+，能將FeS轉化為CuS，從而除去銅離子，所以能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．催化劑只能改變反應速率不能改變平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．醋酸鈉中存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，且鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動原理，化學平衡移動原理適用于所有可逆反應，注意催化劑不能改變平衡移動，只能影響反應速率，易錯選項是BC．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2Cl2是一種重要的試劑，可用如下方法制備：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0．下列措施既能加快反應速率又能提高SO2轉化率的是（　�。�
A、升高溫度
B、縮小容器體積
C、增大容器體積
D、降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構體的是（　　）
A、O2和O3
B、和 
C、CH3COOH和HCOOCH3
D、 和 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A、試劑X為稀硫酸
B、反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、人類對金屬的使用歷史與金屬活動順序和冶煉的難易程度有關
D、Al2O3熔點很高，電解耗能大，可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①Mg�、谝簯B(tài)氯化氫　③干冰�、芩、軧aSO4⑥熔融氫氧化鈉�、呦×蛩帷、啻姿帷、嵋掖肌、夤腆w氯化鈉（用序號作答）．
其中：（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于密閉容器中進行的反應：2NO2?N2O4，下列說法正確的是（　　）
A、增大NO2的濃度，平衡常數(shù)增大
B、增大N2O4的濃度，平衡常數(shù)增大
C、增大NO2的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
D、增大NO2的濃度，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+，OH-，Na+，SO42-
B、Fe3+，Cl-，K+，I-
C、Cu2+，NO3-，Na+，Cl-
D、Ba2+，Cl-，K+，CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D、H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeSO4摩爾質(zhì)量
 
； Al2（SO4）3摩爾質(zhì)量
 
；  HNO3摩爾質(zhì)量
 
；
HCl摩爾質(zhì)量
 
； Fe3+摩爾質(zhì)量
 
；   SO42-摩爾質(zhì)量
 
．

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