Question

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)慢地通入CO₂氣體，使CO₂氣體充分參加反應(yīng)，當(dāng)通入氣體為6.72 L(S.T.P)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO₂氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))    (        )

    

        A．               B．                C．                D．

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】與反應(yīng)物用量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。

【答案解析】A  解析：含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，  n（CO₂）=6.72 L/22.4mol/l=0.3mol。
通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中，首先發(fā)生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓，該階段0.1molBa（OH）₂完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、生成0.1molBaCO₃；然后發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa⁺、0.1molCO₃^2-；最后再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，溶液中離子為0.4mol；故選A。

【思路點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的計(jì)算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意A和C的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．