20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C．鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，電極反應(yīng)相同的是負(fù)極反應(yīng)

分析 A、根據(jù)原電池能加速負(fù)極金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)回答；
B、在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
C、鐵銹的主要成分為Fe2O3•nH2O；
D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅，金屬鐵會(huì)和硫酸銅之間反應(yīng)生成金屬銅和硫酸亞鐵，金屬鐵、銅形成的原電池，能加速負(fù)極金屬鐵和電極質(zhì)硫酸的反應(yīng)速率，故A正確；
B、白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕后生成的鐵銹的主要成分為Fe2O3•nH2O，故C正確；
D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，正極上分別是氧氣得電子的還原反應(yīng)、氫離子得電子的還原反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生對(duì)原電池原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意原電池原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上制取冰晶石的化學(xué)方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出冰晶石中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于直線型分子的電子式為、，屬于兩性化合物的電離方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫溴酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛．實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）操作I的名稱蒸餾．
（3）反應(yīng)②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)锽r2，其用于證明該假設(shè)成立的方法為取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
C．常溫下，pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1 NA
D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，若反應(yīng)放出9.2 kJ熱量，則參加反應(yīng)的氫分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．某溶液A加入KSCN溶液后顯紅色．如果溶液A中加入一種物質(zhì)B，反應(yīng)后再加入KSCN溶液，不顯紅色，則物質(zhì)B可能是（　　）
A．硫酸B．氫硫酸C．硝酸D．碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化       3MnO2+KClO3+6KOH $\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化       3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填序號(hào)）
a．瓷坩堝       b．蒸發(fā)皿       c．鐵坩堝       d．泥三角
（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量．
反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
   該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通電}{→}$ 2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為 K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，原子利用率高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．HClO=H++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列液體中，屬于分散系，且不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　　）
①雞蛋清溶液  ②水  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤血液．
A．②④B．④C．③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，中水D2O的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（　�。�
A．該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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