【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識,回答下列問題

(1) LiCoO2 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料;鶓B(tài)Co原子的外圍電子排布式為______________________。第四電離能:Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(“>”“<”)。PO43的空間構(gòu)型為______________________

(2)B的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則B原子的雜化方式為______________________

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,氨硼烷(NH3BH3)的結(jié)構(gòu)式為______________________(標(biāo)出配位鍵),寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子的化學(xué)式:______________________

(3)常溫常壓下,硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示,1mol H3BO3晶體中含有氫鍵的數(shù)目為___________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值);請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:______________________

(4)干冰晶體以及Cu晶體的結(jié)構(gòu)都如圖表示(○表示一個(gè)CO2分子或一個(gè)Cu原子),晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為___________。銅的硫化物有三種晶體,其中一種是Cu2+為面心立方最密堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2占據(jù),如果兩個(gè)最近的離子核間距為acmNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 < 正四面體形 硼酸分子間以氫鍵締合,加熱時(shí),部分氫鍵被破壞,硼酸分子與水分子間形成氫鍵,增大了溶解度 1:8

【解析】

(1)基態(tài)Co原子核外有27個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理書寫價(jià)電子排布式;根據(jù)原子軌道處于全空、全滿、半滿時(shí)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定分析;根據(jù)價(jià)電子互斥理論分析PO43-的空間構(gòu)型;(2) ①根據(jù)B2H6分子結(jié)構(gòu)圖,B原子形成了4個(gè)雜化軌道;②氨硼烷中N原子提供孤電子對,B原子提供空軌道;原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體;(3)根據(jù)硼酸結(jié)構(gòu)圖分析1mol H3BO3晶體中含有氫鍵的數(shù);硼酸分子間以氫鍵締合,加熱時(shí),部分氫鍵被破壞,硼酸分子與水分子間形成氫鍵;(4)干冰晶體以及Cu晶體的結(jié)構(gòu)是面心立方堆積;根據(jù)題意,晶胞邊長=

(1)基態(tài)Co原子核外有27個(gè)電子,價(jià)電子排布式為;Co原子失去3個(gè)電子后的外圍電子排布是,F(xiàn)e原子失去3個(gè)電子后的外圍電子排布是,原子軌道處于半滿時(shí)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以Ⅰ4(Co)<I4(Fe);PO43-中P原子的雜化軌道數(shù)=,配位原子數(shù)為4,無孤電子對,所以PO43-為正四面體形;(2) ①根據(jù)B2H6分子結(jié)構(gòu)圖,B原子形成了4個(gè)雜化軌道,所以B原子的雜化方式為;②氨硼烷中N原子提供孤電子對,B原子提供空軌道,結(jié)構(gòu)式為;原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,與氨硼烷互為等電子體的分子的化學(xué)式為;(3)根據(jù)硼酸結(jié)構(gòu)圖,1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵,氫鍵數(shù)目是3NA;硼酸分子間以氫鍵締合,加熱時(shí),部分氫鍵被破壞,硼酸分子與水分子間形成氫鍵,所以加熱時(shí)溶解度增大;(4)干冰晶體以及Cu晶體的結(jié)構(gòu)是面心立方晶胞,6個(gè)面心構(gòu)成一個(gè)正八面體的空隙,每個(gè)頂點(diǎn)與鄰近的3個(gè)面心構(gòu)成一個(gè)正四面體的空隙,因此, 正八面體空隙數(shù) : 正四面體空隙數(shù) = 1:8。由晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶胞中有4個(gè)Cu2+4個(gè)S2-,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是g/mol。晶胞中最近兩個(gè)離子是頂點(diǎn)和鄰近的正四面體的空隙中心的硫離子,離子核間距為晶胞的體對角線的四分之一,故體對角線長為4acm,晶胞邊長=,晶胞體積為 ;所以

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(  )

A. 醋酸溶于水:CH3COOH===CH3COOH

B. NaHSO4溶于水:NaHSO4===NaHSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3HCONa

D. 次氯酸溶于水:HClOHClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列四個(gè)圖像:

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是 ( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖所示:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)

開始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

6.0

8.0

Mn(OH)2

7.3

9.3

Mg(OH)2

9.1

11.1

請回答下列問題

(1)濾渣1的成分有______________________(填化學(xué)式)。加入試劑1的目的是___________。

(2)步驟NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。

(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學(xué)式),步驟加水煮沸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)步驟加水煮沸不能時(shí)間太長,原因是______________________。

(5)最近研究表明,常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,鎂的沉淀率能達(dá)到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽,可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂,經(jīng)XDR(X射線衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫出制取該復(fù)鹽的離子方程式:_________________________________。

(6)除了OH之外,S2也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知:25℃時(shí),CuS的溶度積為4×1036,H2SKa1=1.25×107,Ka2=8.0×1014。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS,理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示:用離子方程式計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力,從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖:

1)在上述操作中,哪一過程是萃取_____。

Ab Bc Cd De

2)寫出步驟d的離子方程式:____。

3)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是(1__2__,在進(jìn)行萃取分液操作時(shí),需要用到的玻璃儀器有_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl50.20mol PCl30.20molCl2,達(dá)到平衡前v()v()

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:物質(zhì)A、B、C、D均為氣態(tài)。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)前2 min,v(A)=______mol·(L·min)-1。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變

B.混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時(shí)存在

C.消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D.B的物質(zhì)的量不變

(4)T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(5)下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______________________________(填選項(xiàng)字母)。

A.容器容積不變,加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.容器壓強(qiáng)不變,加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣

D.把容器的體積縮小一倍

(6)T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A. 31d33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C. b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)

D. ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究NO2與過氧化鈉反應(yīng)的情況,甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),其裝置如圖。

已知:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

試回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是________________,儀器B的作用是________________________。

(2)裝入藥品前必須檢查裝置的氣密性,具體操作方法是________________________。

(3)試管中生成NO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中,兩位同學(xué)通過檢驗(yàn)得知?dú)怏w產(chǎn)物中含有較多氧氣。該同學(xué)通過查閱資料了解NO2具有氧化性,據(jù)此甲同學(xué)判斷NO2與過氧化鈉反應(yīng)可得到氧氣,而乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理,理由是__________。為驗(yàn)證自己的想法,乙同學(xué)對上述裝置進(jìn)行了改進(jìn),具體做法是________________。

(5)改進(jìn)裝置后,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉的顏色由淡黃色逐漸變成白色,且檢驗(yàn)不出氧氣的生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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