Question

（1）許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫(xiě)出表示丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO₂，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）①分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75KJ/mol；
②依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量下的焓變；
③依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計(jì)算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到．

解答： 解：（1）①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過(guò)程中的能量變化圖，丙烷燃燒反應(yīng)放熱△H=-553.75KJ/mol，故答案為：-；
②丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過(guò)程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=-553.75KJ/mol；則寫(xiě)出的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol，故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol；
③1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，
設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1-x，C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱（1-x）2215KJ；依據(jù)條件得到：1645KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，計(jì)算得到x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25：0.75=1：3；
故答案為：1：3；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到，故答案為：碳、一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握熱化學(xué)方程式的意義和蓋斯定律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．