常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列說法正確的是

A.放電時儲氫合金作正極

B.充電時儲氫合金作負極

C.充電時陽極周圍c(OH－)減少

D.放電時負極反應為LaNi5H6 －6e－LaNi5 +6H+


【答案】C

【解析】本題考查了蓄電池的原理。鎳氫電池放電時作原電池，發(fā)生反應：LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)發(fā)生還原反應，作正極，儲氫合金作負極，得負極反應：LaNi5H6＋6OH－－6e－LaNi5＋6H2O，正極反應為6NiO(OH)＋6H2O＋6e－6Ni(OH)2＋6OH－。放電時儲氫合金作負極，氫作還原劑，故A錯。充電時儲氫合金作陰極，故B錯。充電時陽極周圍c(OH－)減小，故C正確。放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＋6OH－LaNi5＋6H2O。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�

　  A． C元素的最高正價為+7價              B． 原子半徑：A＞B＞C

　  C． 離子半徑：A2﹣＞C﹣＞B2+               D． 還原性：A2﹣＜C﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）

    A．                           B．          C．    D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（  ）

A.該晶體是原子晶體

B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價

C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%

D.晶體的化學式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價

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科目：高中化學 來源： 題型：


天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物［硫化氫、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)］，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去。

（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；羰基硫分子的電子式為         。

（2）下列說法正確的是         。        

a. 乙硫醇的相對分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點更高      

b. 同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說明硫元素非金屬性強于碳元素

c. H2S分子和CO2都是極性分子，因為它們都是直線形分子

d. 由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S

（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去)：

   

①反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為                              。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為                                                     。

③右圖是反應II中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系圖

(Na2S初始含量為3 mmo1)。

a. 判斷T1、T2、T3的大小：                  ；

b. 在T1溫度下，充分反應后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應而同時產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c(S2O32-):c(SO42-)=      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹽類水解程度的大小可以用”水解度”來表示。關于NaA(A-表示一元酸根離子)型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)。若測得2 L 0.1 mol • L﹣1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A-的水解度是

A.0.01%

B.0.1%

C.0.2%

D.l%

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