【題目】下列說法正確的是
A.物質(zhì)的量是一個新的物理量,它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B.周一上午升旗儀式時,學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C.物質(zhì)的量的單位是摩爾,簡稱摩,用mol表示
D.水的摩爾質(zhì)量是18g
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【題目】各電子層排布電子的總數(shù)遵循以下規(guī)則:①每層最多容納2n2個電子;②原子最外層電子數(shù)≤8;③原子次外層電子數(shù)≤18。決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是( )。
A. 能量最低原則
B. 泡利不相容原理
C. 洪特規(guī)則
D. 能量最低原則和泡利不相容原理
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【題目】鋁箔在空氣中加熱,金屬熔化而不滴落的原因是( 。
A.熔化的金屬鋁非常黏稠
B.鋁的密度小,所受重力也小
C.大部分鋁已經(jīng)被氧化
D.氧化膜的熔點比鋁高,兜住了熔化的鋁
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【題目】“神十搭載的長征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無色氣體N2O4,N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時,則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”),判斷理由 。
(2)T℃時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),經(jīng)過3min,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時c(CH4)=0.5mol/L
①0~3min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ,283.0 kJ/mol,1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(4)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。
P1_________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為____________。
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【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
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【題目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl-,SO42-四種離子,已知K+, Fe3+, Cl-的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42-離子的個數(shù)比為( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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【題目】下列可以一次性鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鈉三種溶液的試劑是
A.紫色石蕊試液 B.AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液
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【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是
①淀粉 ②纖維素 ③氨基酸 ④油脂 ⑤蔗糖 ⑥酚醛樹脂 ⑦聚乙烯 ⑧蛋白質(zhì)
A. ①②③⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②⑥⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧
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