【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△E減小
C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】CD
【解析】解:A、由圖可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯誤;B、圖中△E為該反應(yīng)的熱效應(yīng),加催化劑,降低了反應(yīng)所需的活化能,但是反應(yīng)熱不變,即催化劑對△E無影響,故B錯誤;
C、反應(yīng)物斷鍵吸收能量和生成物成鍵放出能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出能量,故C正確;
D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,平衡正移,則A的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故選:CD.
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組仔細(xì)研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗,并與侯氏制堿法的原理進(jìn)行認(rèn)真分析對比,同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法,其中錯誤的是( )
A.沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生
B.溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出,其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)
C.一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì),可以通過復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì)
D.只要適當(dāng)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度,任何反應(yīng)都可自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時,中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是( )
物質(zhì) | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點/℃ | 2 852 | 714 |
A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克
B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約是22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,下列有關(guān)離子方程式錯誤的是( )
A.通入足量的溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B.先加鹽酸在通入BaCl2溶液:SO +Ba2+=BaSO4↓
C.加氫氧化鈉固體加熱:NH +OH﹣=NH3↑+H2O
D.檢驗該溶液是否變質(zhì):Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g/mL) | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時,可采用的方法是( )
A. 蒸發(fā)B. 過濾C. 蒸餾D. 萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離MgCl2、KCl、BaSO4的固體混合物,應(yīng)采用的一組試劑是( )
A. 水、硝酸銀、稀硝酸B. 水、氫氧化鈉、鹽酸
C. 水、氫氧化鉀、硫酸D. 水、氫氧化鉀、鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氖氣含有原子數(shù)為Na
C. 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有0.5NA分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 , 還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:
①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑;
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 .
A.升高溫度
B.通入過量的空氣
C.將原料粉碎
D.增加純堿的用量
(2)固體X中主要含有(填寫化學(xué)式);
(3)酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,并煮沸其目的是 . (離子方程式表示)
(4)操作 iv有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥.
(5)表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是 . (文字說明)
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(6)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量(填寫試劑)、溶解、過濾、再(填寫試劑)、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、n的代數(shù)式表示).
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