7．下列有關(guān)苯的性質(zhì)描述中，正確的是（　�。�
A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯與稀硝酸、稀硫酸混合加熱，生成硝基苯
C．苯與溴水混合振蕩，靜置，下層液體幾乎為無(wú)色
D．1mol苯與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷

分析 A．苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．苯與濃硝酸、濃硫酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
C．苯的密度小于水，混合液發(fā)生萃取現(xiàn)象而分層，下層為水層；
D.1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．

解答 解：A．苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．必須使用濃硫酸，即：苯與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)加熱生成硝基苯，故B錯(cuò)誤；
C．溴易溶于有機(jī)溶劑苯，所以混合液分層，水層在下層，幾乎為無(wú)色，故C正確；
D.1分子苯與3分子氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，則1mol苯需要消耗3mol氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，掌握苯的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．遇苯酚顯紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙變紅色的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．加入淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的溶液：Na+、CO32-、HSO3-、OH-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y2X2的電子式為．
（2）X、Z的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）寫(xiě)出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．B的氫化物H2B是一種最常見(jiàn)的無(wú)色液體，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）在五種元素中，能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）已知破壞1molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收aKJ熱量，破壞1molB2分子中的化學(xué)鍵需吸收bKJ熱量．破壞1molH-B需吸收cKJ熱量，則1gH2在B2中完全燃燒放出的熱量為$\frac{（4c-2a-b）}{4}$kJ．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，最簡(jiǎn)便的方法是（　�。�
A．通入稀硫酸中B．通入NaOH溶液中
C．與Cl2混合光照D．通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1mol，乙中加有Fe2O3，F(xiàn)e，CO2各1mol，CO 2mol．達(dá)平衡后，兩容器中不等的是（　　）
A．用CO表示反應(yīng)速率B．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．CO的轉(zhuǎn)化率D．CO2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解氯化銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
B．燃料電池負(fù)極加入或通入的物質(zhì)是助燃物
C．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)溶液流入正極
D．用惰性電極電解硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：
鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
銅是正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
在銅極上可以觀察到有有氣泡冒出（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．將SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
D．向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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