Question

（1）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為

 

，物質的量之比為

 

，原子總數(shù)之比為

 

；質量之比為

 

（2）若某原子的摩爾質量是Mg/mol，則一個該原子的真實質量是

 

g．
（3）0.2molH₃O⁺所含原子為

 

mol，電子數(shù)為

 

，質子數(shù)為

 

．
（4）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個水分子中，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）

 

，含原子數(shù)最多的是

 

，體積最小的是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，根據(jù)物質的量和分子組成計算原子個數(shù)關系，根據(jù)物質的量和氣體的摩爾質量計算質量的關系；
（2）根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為N_A個，結合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算；
（3）H₃O⁺中含有4個原子，10個電子11個質子；
（4）根據(jù)物質的量與摩爾質量、質量的關系，氣體摩爾體積的計算和微粒數(shù)與物質的量、阿伏伽德羅常熟的關系進行計算．

解答： 解：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，分子數(shù)目相同，則物質的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1，
甲烷的分子式為CH₄，1個分子中含有5個原子，二氧化碳的分子式為CO₂，1個分子中含有3個原子，相同物質的量的氣體原子數(shù)之比為5：3，
甲烷的相對分子質量為16，二氧化碳的相對分子質量為44，則質量之比為16：44=4：11，
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；
（2）根據(jù)摩爾質量知，1mol該原子的質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)N_A個，即N_A個原子的質量是M g，則一個該原子的真實質量約為

M

NA

g，
故答案為：

M

NA

；
（3）一個H₃O⁺中含有4個原子，10個電子11個質子，則0.2molH₃O⁺所含原子為0.8mol，電子數(shù)為2N_A，質子數(shù)為2.2N_A；
故答案為：0.8；2N_A；2.2N_A；
（4）氫氣的物質的量為2mol，氫氣分子數(shù)為2N_A，氫原子數(shù)為4N_A，標準狀況下的體積為44.8L；
甲烷的物質的量為1.5mol，分子數(shù)為1.5N_A，原子數(shù)為1.5N_A×5=7.5N_A，標準狀況下的體積為33.6L；
水的物質的量為1mol，質量為18g，分子數(shù)為1N_A，原子數(shù)為1NA×3=3N_A，水常溫下是非氣體，其體積約為18mL．
綜上分析，可知：含分子數(shù)最多的是①，含原子數(shù)最多的是②，體積最小的是③．
故答案為：①；②；③．

點評：本題考查物質的量的有關計算，以及阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質的量、質量、體積之間的計算公式的運用．