【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，0．0l mol·L-l s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W<X<Y<Z

B. 通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物的沸點(diǎn)高

D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

【答案】B

【解析】r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為O2，q的水溶液呈堿性，0.01molL-1s溶液的pH為12，且焰色反應(yīng)為黃色，可知q為NaOH，s的焰色反應(yīng)也呈黃色，可知n為Na2O2，m為H2O，p為CO2，s為Na2CO3，由組成元素的原子序數(shù)關(guān)系可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．C、O位于同一周期，C的半徑大于O，故A錯(cuò)誤；B．X為C，對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，對(duì)應(yīng)的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，故B正確；C．NaH為離子化合物，沸點(diǎn)比水高，故C錯(cuò)誤； D．由W、X、Y、Z四種元素可組成NaHCO3、NaOOC-COOH等，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是 ( )

A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

A. SiO2 B. Br2 C. Na2O D. Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

3.041

1.000

0.120

由表中數(shù)據(jù)判斷△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；

（2）300℃時(shí)，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經(jīng)過20s 達(dá)到平衡狀態(tài)，

①計(jì)算20s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為 ，此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為 ；

②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動(dòng)情況是

（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”），原因是 ；

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ；

（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式 ；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與 極（填正或負(fù)）相連接，通電一段時(shí)間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為 色，當(dāng)有1.27g 碘單質(zhì)生成時(shí)，需要 g CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是

A. 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B. 反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變 D. 正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲食是保證我們身體健康的基本需求，下列關(guān)于飲食的說法正確的是

A. 雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，人類需要的蛋白質(zhì)都可以由雞蛋提供，多吃有益

B. 水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可

C. 米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過200g。

D. 要促進(jìn)身體健康，各種食物必須合理搭配

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各類食物中，蛋白質(zhì)含量最豐富的是(　　)

A. 蘋果、香蕉 B. 黃瓜、西紅柿

C. 米飯、面包 D. 魚、雞蛋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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