Question

常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如圖變化關(guān)系

B．當a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．當2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．當1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、當a＝2b時，二氧化碳過量，隨著CO2氣體的通入，先發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的碳酸鈉水解，促進水的電離，而氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制水的電離，所以水電離產(chǎn)生的氫離子濃度增大，后發(fā)生Na2CO3+H2O+ CO2=2 NaHCO3，碳酸氫鈉的水解程度比碳酸鈉水解程度弱，所以促進水電離的程度減小，氫離子濃度又降低，符合圖像，正確；B、當a＝b時，所得溶液是碳酸氫鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒定律，水電離產(chǎn)生的氫離子等于氫氧根離子濃度，水電離產(chǎn)生的氫離子一部分被碳酸氫根離子結(jié)合生成碳酸分子，同時碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，所以溶液中c（OH－）= c（H＋）＋c（H2CO3）- c（CO32-），即c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3），正確；C、當2a＝b時，所得溶液為碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，所以c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋），正確；D、當1/2＜a/b＜1時，所得溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，若為碳酸氫鈉溶液，則一定存在c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3），錯誤，答案選D。

考點：考查二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的判斷，離子濃度關(guān)系的判斷