1．水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A．水是弱電解質(zhì)B．可燃冰是可以燃燒的水
C．氫氧兩種元素只能組成水D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大

分析 A．水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；
B．可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；
C．氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；
D．液體水變成冰，體積變大，密度變小．

解答 解：A．水為極弱的電解質(zhì)，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；
B．可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯(cuò)誤；
D．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究小組利用如圖1裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)原理．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有量筒和膠頭滴管，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為強(qiáng)酸性．
（4）SO2易溶于水，圖2裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是②或③或④（填編號(hào)）．
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能．若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進(jìn)的地方是把裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為FeCl3溶液，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．
（1）F在元素周期表中的位置時(shí)第四周期第VIII族．
（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞N3-＞Al3+（離子符號(hào)表示）．
（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，寫出檢驗(yàn)該化合物中陽離子的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常溫下將1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的體積變化）．
（6）圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
b．丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL-1，（③可以實(shí)現(xiàn)鐵表面鍍鋅）工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是（　�。�
A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．H2C2O4是氧化劑
B．KClO3是還原劑
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是（　�。�
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在硅酸鹽中，SiO44-四面體如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分；Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第③步中，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，發(fā)生的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑和HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）
A．圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B．用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖3所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
D．圖4所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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