對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，一定生成2mol SO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度為O2濃度的2倍
C

試題分析：A、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，2mol二氧化硫與氧氣反應(yīng)，生成的SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故A錯誤；B、平衡時SO2、O2、SO3三種物質(zhì)的分子個數(shù)之比與化學(xué)計量數(shù)沒有必然的聯(lián)系，達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B錯誤；C、平衡時，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率為O2的生成速率的2倍，故C正確；D、平衡時SO2的濃度與O2的濃度關(guān)系與反應(yīng)起始的投料量有關(guān)，題中數(shù)據(jù)無法判斷達到平衡時二氧化硫和氧氣的濃度關(guān)系，故D錯誤；故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（　�。�
A．Q1=2Q2=197KJB．Q1=2Q2＜197KJ
C．2Q2＜Q1＜197KJD．Q1＜2Q2＜197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2+3H2?2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.2mol/（L?min）B．v（N2）=1mol/（L?min）
C．v（H2）=1.67mol/（L?min）D．v（H2）=1.37mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2A+B?3C+4D中，下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
C．v（C）=2.0mol?L-1?min-1D．v（D）=10mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是                                      
A．通入乙烯氣體B．通入SO2氣體C．加入NaF晶體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。
D．久制的氯水PH值變小。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 
A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小 D．增大壓強，不利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= __________。
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時
____________（填“<”，“>”，“=”）。
③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________

①已知該反應(yīng)的△H>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：________。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

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