硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小
B.三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C.283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
B

試題分析:沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度改變無(wú)關(guān);溶解度隨溫度變化而變化,也隨離子濃度改變;硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線,縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù),橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù),圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析。溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,A不正確;由圖象可知:在相同條件下,溫度越低,c(SO42-)?c(Sr2+)越大,Ksp(SrSO4)越大,B正確;圖中a點(diǎn)沒(méi)有在283K對(duì)于的曲線上,所以不是該穩(wěn)定性的飽和溶液,C不正確;283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出,還是屬于飽和溶液,D錯(cuò)誤,答案選B。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題貼近高考,綜合性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,理解曲線的變化趨勢(shì),并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4,F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液,以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變),該過(guò)程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是(    )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實(shí)際密切相關(guān),在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用,同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
(1)熔融狀態(tài)下,鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1),反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2  Fe+2NaCl,該電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為 ________________                          _____:

充電時(shí),__________(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))電極接電源的負(fù)極;
該電池的電解質(zhì)為_(kāi)_______    _。
(2)某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2),一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解,經(jīng)測(cè)定所得溶液與電解前完全相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①Y電極材料是    ,發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應(yīng)。
②電解過(guò)程中X電極上發(fā)生的電極反方應(yīng)式是:
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是             
(3)常溫時(shí),BaSO4的Ksp=1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32+H2OHCO3+OH,下列說(shuō)法正確的是(   )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.加入NaOH固體,c(HCO3)/c(CO32) 減少
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2,pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知,。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:
A.不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為
B.兩種不溶物的相差越大,不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C.更難溶于水,所以,可以轉(zhuǎn)化為
D.常溫下,若要在溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為,則的濃度必須不低于

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

溶液中同時(shí)存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子(濃度均為0.1mol/L)。現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH,根據(jù)右表可知,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀
B.加堿過(guò)程中,F(xiàn)e2+、Mn2+幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀
C.要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀,溶液pH應(yīng)大于9
D.pH=14時(shí),四種金屬離子全部以沉淀形式存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液,不能析出原溶質(zhì)固體的是
A.Fe2(SO4)3B.FeCl3C.Na2CO3D.KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A.紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.打開(kāi)汽水瓶,看到有大量的氣泡逸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是(  )。
A.向Mg(OH)2懸濁液中加少量NH4Cl固體,溶液變澄清
B.向AgI在水中的平衡體系中加入Na2S溶液沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色
C.用水洗滌BaSO4比用稀硫酸洗滌損失的沉淀要少
D.MgCO3在水中加熱可以轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

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