Question

（2011?煙臺(tái)模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

A．碳酸溶液中，H₂CO₃第一級(jí)電離出H⁺的是第二級(jí)電離出H⁺的2倍

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（C0₃^2-）

C．25℃時(shí)，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=l0的氨水中，由水電離出的c（OH^-）之比為1：1

D．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小順序是④＞③＞①＞②

Answer 1

分析：A、根據(jù)多元弱酸電離的程度來分析；
B、根據(jù)電荷守恒來分析離子濃度的關(guān)系；
C、根據(jù)pH來計(jì)算由水電離出的c（OH^-），再計(jì)算c（OH^-）之比；
D、根據(jù)溶液的酸堿性及鹽類的水解來分析四種溶液pH的大小關(guān)系．

解答：解：A、因碳酸是二元弱酸，第一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離，則第一級(jí)電離出H⁺的遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離出H⁺的2倍，故A錯(cuò)誤；
B、因Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中共有5種離子，則由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（C0₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C、25℃時(shí)，pH=10的CH₃COONa溶液由水電離出的c（OH^-）為10^-4mol/L，pH=l0的氨水中由水電離出的c（OH^-）為10^-10mol/L，c（OH^-）之比為10⁶：1，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，④為堿，其pH最大，②為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其pH=7，為四種溶液中pH最小的，①③相比較③的水解程度大，則③中pH＞②中的pH，則pH的大小順序是④＞③＞①＞②，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的關(guān)系，明確酸、堿、鹽的判斷，利用弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解即可解答，并注意利用溶液中電荷守恒及溶液中pH的計(jì)算來解答．