Question

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因                                 

（2）寫出C與K反應的化學方程式                                 ，該反應的反應物總能量      （填“大于”或“小于”）生成物總能量

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式                             ，電解后為使溶液與電解前完全相同，需向上述溶液中通入           

（4）J與H反應的離子方程式為                                   

 

Answer 1

【答案】

（9分）

（1）氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電（合理即可）（1分）

（2）2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe （2分）           大于（1分）

（3）2KCl+2H₂O 2KOH+H₂↑+Cl₂↑（2分）  氯化氫或HCl（1分）

（4）Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓ （2分） 

【解析】

試題分析：由題意可知，G為Cl₂，D為O₂，K為Fe₂O₃，B中含有鉀離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可推知B是KClO₃，常用于制備氧氣，E是KCl，I是H₂，F(xiàn)是KOH；H含有氯元素，又能與過量的堿反應，生成H的C可以和Fe₂O₃高溫下反應，可知H是AlCl₃，而J是KAlO₂，C是Al，A是Al₂O₃,L是Fe。（1）氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故用氧化鋁；（2）即鋁和氧化鐵的反應，該反應能放出大量的熱，反應物總能量高于生成物總能量；（3）電解KCl的水溶液，該電解過程，氫離子得電子被還原成氫氣，氯離子失電子被氧化成氯氣，溶液中實際減少的物質(zhì)含氫元素和氯元素；（4）鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀。

考點：短周期元素的互相轉(zhuǎn)化；常見金屬及其重要化合物

點評：本題考查短周期元素的互相轉(zhuǎn)化及常見金屬及其重要化合物的相關(guān)知識，綜合性較強，有一定難度，解答此類題目應熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)及反應的條件，根據(jù)已知條件，逐步推斷未知物質(zhì)及未知的反應。