【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)小組討論,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2),干燥管C1中裝有堿石灰。
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)C2的作用是_________________,C3中盛裝的試劑是___________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)中觀察到E1、E4中的澄清石灰水均變渾濁,則E3中的現(xiàn)象是___________________,證明氣體產(chǎn)物是___________________。
(4)實(shí)驗(yàn)裝置中有2個(gè)酒精燈,先點(diǎn)燃A1,一段時(shí)間后,熄滅A1,關(guān)閉活塞a,再點(diǎn)燃A2,待D中的樣品充分反應(yīng)后,再次打開活塞a,點(diǎn)燃A1,則第二次點(diǎn)燃A1的理由是________________________________________________________。
(5)該小組同學(xué)查閱資料后推知, D中固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。實(shí)驗(yàn)測(cè)得C2、C3共增重5.4g;將D中固體生成物溶于水,測(cè)得最后殘余固體的質(zhì)量為6.88g。通過計(jì)算,固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式為______(需表示出產(chǎn)物的物質(zhì)的量)。
若要通過實(shí)驗(yàn)研究上述結(jié)論,除3%H2O2、蒸餾水外,還需要下列試劑中的___________。
A.1.0 mol·L-1HNO3 B.1.0 mol·L-1鹽酸 C.1.0 mol·L-1NaOH溶液
D.0.1 mol·L-1KI溶液 E.0.1 mol·L-1CuSO4溶液 F.20%KSCN溶液。
【答案】NH4Cl+NaNO2 ==N2↑+NaCl+2H2O 檢驗(yàn)水蒸氣 P2O5或 CaCl2 溶液褪色(或變淺) CO2和 CO 第二次點(diǎn)燃 A1 ,是利用生成的氮?dú)鈱⒀b置中殘余的氣體吹到后續(xù)裝置,使其充分吸收 0.02mol Fe、0.08mol FeO BEF
【解析】
根據(jù)題意可知,D裝置中發(fā)生三草酸合鐵酸鉀的分解。利用B裝置制取氮?dú)庾鞅Wo(hù)氣。防止三草酸合鐵酸鉀的分解產(chǎn)物被氧化的同時(shí),利用生成的氮?dú)鈱⒀b置中殘余的氣體吹到后續(xù)裝置,使其充分吸收。通入D裝置前,利用C1裝置將揮發(fā)出的水蒸氣吸收。將三草酸合鐵酸鉀的分解產(chǎn)物收依次通過C2、C3裝置檢驗(yàn)并吸收生成的水,依次通過E1、E2裝置,檢驗(yàn)并吸收產(chǎn)生的二氧化碳,通入E3、E4裝置后,E4中澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)物中含有具有還原性的氣體,結(jié)合元素守恒可知,該氣體為一氧化碳,據(jù)此分析;
(1)利用NH4Cl和飽和NaNO2混合液制N2,發(fā)生價(jià)態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng),生成氯化鈉和水,其方程式為:NH4Cl+NaNO2 = N2↑+NaCl+2H2O;
(2)結(jié)合三草酸合鐵酸鉀晶體的化學(xué)式K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可知,分解產(chǎn)物中含有水,故利用C2裝置中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣;利用C3裝置吸收水蒸氣,故盛裝的試劑是P2O5或 CaCl2;
(3)E1中的澄清石灰水均變渾濁,說明產(chǎn)生二氧化碳,并利用E2裝置除去二氧化碳。依次通過E3和E4裝置,若E4裝置中澄清石灰水變渾濁,則說明氣體與E3中高錳酸鉀溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng),生成了二氧化碳,故推測(cè)該氣體為CO。E3的現(xiàn)象是溶液褪色(或變淺),該過程證明氣體產(chǎn)物是CO2和 CO;
(4)第二次點(diǎn)燃A1的理由是:利用生成的氮?dú)鈱⒀b置中殘余的氣體吹到后續(xù)裝置,使其充分吸收;
(5)反應(yīng)過程中生成水0.3mol,可知參與反應(yīng)的三草酸合鐵酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol,其中含鐵元素0.1mol。由于產(chǎn)物中鐵元素不能以+3價(jià)的形式存在,故生成物中可能存在0價(jià)鐵單質(zhì)或+2價(jià)的氧化亞鐵。若為單質(zhì)鐵,溶于水后測(cè)得最后殘余固體的質(zhì)量為5.6g,不符合題意,若為氧化亞鐵,則最后殘余固體的質(zhì)量為7.2g,故推測(cè)產(chǎn)物為鐵和氧化亞鐵的混合物。設(shè)生成單質(zhì)鐵x mol,氧化亞鐵(0.1-x)mol,可得56x+72(0.1-x)=6.88,解得x=0.02mol,故固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式為:0.02mol Fe、0.08mol FeO;
探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式,可以將固體產(chǎn)物放入足量的CuSO4溶液中攪拌,使其充分反應(yīng),然后過濾洗滌沉淀,再加入鹽酸。若溶液中有紅色不溶物,則說明產(chǎn)物中含有鐵,向溶液中加入KSCN溶液,不變紅色,再加入雙氧水,若變紅色,則說明固體產(chǎn)物中含有FeO,故答案為BEF;
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【題目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液,可使溶液變黃,下列說法一定不正確的是
A. 加入X溶液,上述平衡正向移動(dòng)
B. Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大
C. X溶液可能是NaOH溶液
D. 再加入H2SO4,可使黃色溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:。
①當(dāng)溶液呈________時(shí),停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____________________。
③下列敘述錯(cuò)誤的是________。(單選)
A. 霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. “PM 2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康 (“PM 2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)
C. 明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關(guān)
D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系
Ⅱ.(1)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu
C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):
A________________;B________________;C________________;D________________。
(2)請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?/span> ②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和;
③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱,直至出現(xiàn)紅褐色;
④澄清石灰水中通入少量的CO2; ⑤水和酒精的混合物;
屬于濁液的是:________(填序號(hào),下同);屬于溶液的是:________。
(3)下列物質(zhì):①HCl ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸鈉溶液
屬于電解質(zhì)的是:___________(填序號(hào)),屬于非電解質(zhì)的是:___________(填序號(hào)),能導(dǎo)電的是:_____________________(填序號(hào))。
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【題目】如圖所示測(cè)定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置,甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中,發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙 |
A | 氯化鈉溶液 | 硝酸銀溶液 |
B | 氨水 | 醋酸 |
C | 稀鹽酸 | 碳酸鈣懸濁液 |
D | 硫酸銅溶液 | 氫氧化鋇溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】液氨與水性質(zhì)相似,也存在微弱的電離:2NH3 NH4++NH2—,其離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2—)=2×l0-30,維持溫度不變,向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體,不發(fā)生改變的是
A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)
C. c(NH4+) D. c(NH2—)
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【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+183kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
投料II | 0.5mol/L | 1.5mol/L | 1.0mol/L |
①按投料I進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。
②L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X
的變化關(guān)系。
iX代表的物理量是_________,
ii判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_____________。
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【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大,原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下述正確的是
A. 丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵
B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中,只含有極性鍵
C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種
D. 乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是( )
A.第1列元素種類最多B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體D.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9
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【題目】反應(yīng)mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是
A. T1<T2 ,P1>P2
B. T1<T2 ,m+n<p
C. m+n>p ,正反應(yīng)放熱
D. P1>P2,正反應(yīng)吸熱
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