Question

（13分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________。

（2）BC段離子方程式為                      。

（3）V₁、V₂、 V₃、 V₄之間的關系                  。

（4）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的

Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Cl-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n(Br-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I-)	a mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為____________________。

 

Answer 1

見解析

解析:加入NaOH溶液，先無沉淀，含有H⁺，后產生沉淀最終消失，肯定有Al³⁺  ，沒有Mg²⁺、NH、Fe²⁺、Fe³⁺，過程中沉淀無變化，說明有NH，BC段離子方程式為NH₄⁺+OH^- = NH₃·H₂O

（3）中V₂-V₁是鋁離子生成沉淀用掉的NaOH 體積，(V₄-V₃) 是氫氧化鋁與NaOH反應用掉的體積，所以V₂-V₁=3(V₄-V₃)

（4）中當通入Cl₂的體積為2.8L時氯氣只與I^-反應，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，生成0.25摩爾Cl^-，Cl^-初始物質的量是（1.25—0.25） mol=1 mol，Br^-初始物質的量是1.5 mol，I^-共用去Cl₂（0.25-0.05）mol=0.2 mol，即I^-是0.4 mol，所以比例是10:15:4。