【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.明礬凈水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+
B.用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銀:Ag + 2H+ + NO3-═ Ag+ + NO2↑+ H2O
C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-═ SiO32- + H2O
D.焊接鋼軌:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【答案】B
【解析】
試題分析:A、明礬凈水,利用Al3+水解成氫氧化鋁膠體,Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+,膠體表面積大,吸附水中懸浮雜質(zhì),達(dá)到凈水的目的,離子反應(yīng)方程式的正確,故錯誤;B、銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水,應(yīng)是:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,離子反應(yīng)方程式不正確,故正確;C、SiO2屬于酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,SiO2 + 2OH-═ SiO32- + H2O ,Na2SiO3具有黏合性,把瓶塞和瓶體黏住,離子反應(yīng)方程式正確,故錯誤;D、利用鋁的強(qiáng)還原性,把鐵置換出來,且此反應(yīng)放出大量的熱,使鐵熔化,因此可以利用反應(yīng)焊接鋼軌,反應(yīng)方程式正確,故錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA.
D.1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中,HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法違背低碳節(jié)能原則的是( )
A.發(fā)展氫能和太陽能 B.用有機(jī)物代替水作溶劑
C.提高原子利用率 D.限制塑料制品的使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是
A.②和④處 B.只有②處 C.②和③處 D.②③④處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的摩爾質(zhì)量
A.①④⑤ B.②③ C.②③④ D.只有④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】其它條件不變,適當(dāng)升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學(xué)平衡常數(shù)K B. 反應(yīng)熱 Q C. 化學(xué)反應(yīng)速率v D. 水的離子積常數(shù)Kw
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________.
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________.
(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A. N是構(gòu)成細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)、胃蛋白酶必不可少的元素,屬于大量元素
B. Mg是葉綠素分子必不可少的組成元素,屬于大量元素
C. Fe是血紅蛋白分子必不可少的組成元素,屬于大量元素
D. P是磷脂、DNA、RNA等有機(jī)物的組成元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】豆?jié){、含有飄塵的大氣、煙和霧都是膠體。下列物質(zhì)屬于膠體的是
A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸 C. 飽和食鹽水 D. 淀粉溶液
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