【題目】已知:[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,難溶于酒精。溶液中存在平衡:I.和II.銅離子的水解平衡。下列說法不正確的是( )
A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到,其水溶液呈堿性
B.加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液,上述平衡I正向移動,Cu2+濃度增大
C.加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液,再冷卻結晶,獲得產(chǎn)品中混有CuSO4晶體
D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中,緩慢逐滴加入乙醇,可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體
【答案】C
【解析】
A.結合原子守恒可寫出方程式為:CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,[Cu(NH3)4]SO4溶液中,,產(chǎn)生的氨氣溶于水電離出OH-,同時Cu2+水解產(chǎn)生H+,且電離出OH-的量遠遠大于水解產(chǎn)生的H+的量,導致溶于顯堿性,A正確;
B.加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液,氨氣快速逸出,正向移動,B正確;
C.加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液,氨氣快速逸出,正向移動,再冷卻結晶,獲得CuSO4晶體,而不是混有CuSO4晶體,C錯誤;
D.[Cu(NH3)4]SO4難溶于酒精,也就是乙醇,故加入乙醇后,[Cu(NH3)4]SO4的溶解度減小,可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體,D正確。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是丁醇的兩種同分異構體,其結構簡式、沸點及熔點如下表所示:
異丁醇 | 叔丁醇 | |
結構簡式 | ||
沸點/℃ | 108 | 82.3 |
熔點/℃ | -108 | 25.5 |
下列說法不正確的是
A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇
B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰,且面積之比是1∶2∶6
C. 用降溫結晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中結晶出來
D. 兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作的敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開 K
B. 實驗中裝置 b 中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯
D. 裝置 c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水氯化錳在電子技術和精細化工領域有重要應用。一種由粗錳粉(主要雜質為Fe、Ni、Pb等金屬單質)制備無水氯化錳的工藝如下(部分操作和條件略)。
I.向粗錳粉中加入鹽酸,控制溶液的pH約為5,測定離子的初始濃度。靜置一段時間后錳粉仍略有剩余,過濾;
II.向I的濾液中加入一定量鹽酸,再加入溶液,充分反應后加入固體調節(jié)溶液的pH約為5,過濾;
III.向II的濾液中通入氣體,待充分反應后加熱一段時間,冷卻后過濾;
IV.濃縮、結晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnCl2。
各步驟中對雜質離子的去除情況
初始濃度/mg·L–1 | 21.02 | 4.95 | 5.86 |
步驟I后/ mg·L–1 | 12.85 | 3.80 | 3.39 |
步驟II后/ mg·L–1 | 0.25 | 3.76 | 3.38 |
步驟III后/ mg·L–1 | 0.10(達標) | 3.19(未達標) | 0.12(達標) |
已知:金屬活動性Mn>Fe>Ni>Pb
(1)錳和鹽酸反應的化學方程式是_______。
(2)步驟I中:
①Fe2+濃度降,濾渣中存在。結合離子方程式解釋原因:_______。
②Pb2+濃度降低,分析步驟I中發(fā)生的反應為:Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。
(3)步驟II中:
①酸性溶液的作用:_______。
②結合離子方程式說明MnCO3的作用: _______。
(4)步驟III通入H2S后, Ni2+不達標而達標。推測溶解度:PbS_____NiS(填“>”或“<”)。
(5)測定無水的含量:將a g 樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中,加入稍過量,使氧化為。待充分反應后持續(xù)加熱一段時間,冷卻后用b mol/L硫酸亞鐵銨滴定,消耗c mL 硫酸亞鐵銨。(已知:滴定過程中發(fā)生的反應為:Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+)
①樣品中MnCl2的質量分數(shù)是_____(已知:MnCl2的摩爾質量是126 g·mol-1)。
②“持續(xù)加熱”的目的是使過量的分解。若不加熱,測定結果會______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑,其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2,并探究其性質。
I.制備NaNO2
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是______。
(2)B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是______。
(3)為檢驗B中制得NaNO2,甲進行以下實驗:
序號 | 試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 2mLB中溶液 | 加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液 | 不變藍 |
② | 2mLB中溶液 | 滴加幾滴H2SO4至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液 | 變藍 |
③ | 2mLH2O | 滴加幾滴H2SO4至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液 | 不變藍 |
實驗③的目的是_______。
(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2,還需補充實驗,理由是______。
II.探究NaNO2的性質
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中,加入幾滴H2SO4酸化,再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液,迅速塞上橡膠塞,緩緩通入足量O2。 | i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span> ii.溶液逐漸變淺,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液上方為淺紅棕色。 iii.最終形成棕褐色溶液。 |
資料:i.
ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。
(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>______。
(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+,反應的離子方程式是______。
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【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變化關系圖,下列說法正確的是( )
A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成,是CH4與Cl2反應的催化劑
B.升高溫度,Ea1、Ea2均減小,反應速率加快
C.增大Cl2的濃度,可提高反應速率,但不影響△H的大小
D.第一步反應的速率大于第二步反應
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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【題目】大氣環(huán)境中的減量化排放受到國內外廣泛關注。利用碳還原NO的反應為:。回答下列問題:
(1)該反應在常溫下可以自發(fā)進行,則反應的________0(填“”“”或“”),有利于提高NO平衡轉化率的條件是________(任寫一條)。
(2)以上反應可分為如下四步反應歷程,寫出其中第三步的反應:
第一步:
第二步:
第三步:________
第四步:
(3)對比研究活性炭負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、、,通入使其濃度達到。不同溫度下,測得第2小時NO去除率如圖所示:
①據(jù)圖分析,490℃以下,三種情況下反應的活化能最小的是________(用a、b、c表示);、去除NO效果比C更好,其依據(jù)是________(寫一條)。
②上述實驗中,490℃時,若測得對NO的去除率為60%,則可能采取的措施是________。
A.及時分離出 B.壓縮體積
C.恒容下,向體系中通入氮氣 D.尋找更好的催化劑
③490℃時的反應速率________,該溫度下此反應的平衡常數(shù)為121,則反應達平衡時NO的去除率為________(保留二位有效數(shù)字)。
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