19．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．CH3COONaD．Na2SO4

分析 因水解呈堿性，應(yīng)為強堿弱酸鹽，以此解答該題．

解答 解：A．HCl為強酸，不水解，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．NaOH為堿，不發(fā)生水解，故B錯誤；
C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，故C正確；
D．Na2SO4為強堿強酸鹽，不水解，溶液顯中性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．用如圖所示裝置進行實驗．

（1）燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）小試管C的作用是防倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是：①干燥SO2②使SO2和O2兩種氣體混合均勻③控制氣體的流速．
（4）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO3．
（5）裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是SO3．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填序號）．
a．裝置氣密性不好；
b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；
c．氣流速度過快．
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用堿液吸收SO2，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C19H22O3
B．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
D．能與Na、NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣
B．為使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50ml水
C．利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用圖丙裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為CO、CO2、N2等，其中CO含量約占25%左右．
（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．
已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．則CO（g）燃燒熱為283 kJ•mol-1．
（2）人體中肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合，反應(yīng)方程式為：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
①通常用p 表示分子X 的壓力，p0 表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{{p}_{0}}$，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（MbX）{P}_{0}}{c（Mb）P}$．請用$\frac{p}{{p}_{0}}$及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例．
②在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），如圖能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系的是C

③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，相關(guān)反應(yīng)方程式及其化學(xué)平衡常數(shù)分別是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；K1
Ⅱ．HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4
則K3=K1•K2（用K1、K2表示），若低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0，△S＜  0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）CO2的處理 方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達到平衡后，測得溶液中c（OH-）=cmol/L，則c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}$mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．（已知Kap（CaCO3）=a，Kap[Ca（OH）2]=b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
C．甲烷的二氯代物只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能說明CH3COOH位弱酸的是（　　）
A．測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子
B．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積
C．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量
D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/td>實驗方案
A驗證Cl2的氧化性強于I2向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍色
B配制100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
C比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
D驗證Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到l.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．C1-一定存在，且c Cl-）≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，CO32-可能存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+一定存在

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