Question

某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 。

（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：

①計算②稱量膽礬 g③ ④轉移⑤洗滌并轉移⑥定容⑦搖勻

（3）下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。

（4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，請寫出檢驗SO42-實驗操作及現(xiàn)象 。

 

Answer 1

28．（1）250mL容量瓶、玻璃棒

（2）② 2.5 ③ 溶解

（3）轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流 （4）偏低

（5）取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

【解析】

試題分析：（1）所需儀器有一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需要的儀器有：250ml容量瓶、玻璃棒，答案為：250ml容量瓶、玻璃棒；（2）.該實驗的簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬m=0.25L×0.04mol?L-1×250g/mol=2.5g③溶解④轉移 ⑤洗滌并轉移⑥定容 ⑦搖勻；（3）圖中的錯誤為轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；（4）.定容后再加蒸餾水，會使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；（5）根據(jù)SO42-的檢驗方法可知，檢驗SO42-實驗操作及現(xiàn)象為取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-。

考點：考查物質的量濃度溶液的配制，誤差分析，離子的檢驗等知識。