一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是      (　　)。

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子或分子在溶液中能大量共存是 

A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1 mol SO2和1 mol O2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為0.3 mol 。此時(shí)若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量(　　)。

A．為0.3 mol            B．為0.15 mol

C．小于0.15 mol         D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

　試回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

(2)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)，正反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)在830 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中在向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D)。

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H2O)

5

2

3

2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H       0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為            mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為            。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a：T        100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是                      。

b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2            。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向            （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  (　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2 ℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

D．若T1 ℃、T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（       ）

A.分液、蒸餾   B.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)  C.萃取、分液   D.萃取、分液、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液一定呈酸性的是(　　)

A．c(H＋)＝10－6mol·L－1的溶

B．pH<7的溶液

C．c(H＋)>c(OH－)的溶液

D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液

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