某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL,而實(shí)驗(yàn)室中并沒有該濃度的溶液,只有一些粗鹽可供使用.某化學(xué)興趣小組經(jīng)過分析考慮可以通過粗鹽提純后進(jìn)行配制.
(一)粗鹽的提純.已知粗鹽中含有Ca2+,SO42-和泥沙等雜質(zhì),1提純粗鹽的操作步驟如下:
(1)將粗鹽研細(xì),加水使其充分溶解,然后過濾得到濾液.粗鹽研細(xì)的目的是______,過濾是為了除去______.
(2)向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液,直至沉淀不再產(chǎn)生,則加入過量的BaCl2溶液的目的是______,判斷BaCl2溶液過量的方法______.
(3)繼續(xù)加入過量的Na2CO3溶液,直至沉淀不再產(chǎn)生,然后過濾,得到濾液和沉淀,沉淀的成分是______(填化學(xué)式).
(4)向(3)的濾液中加入過量______溶液,目的是______.
(5)將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶,得到精鹽.蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌,直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí),停止加熱;利用余熱使其蒸干.
(2)(3)步驟的操作能否顛倒______,原因是______
(二)1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制.
1.配制步驟
①根據(jù)計(jì)算,需要用托盤天平稱量______克的NaCl固體,
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中,加入約25mL左右的蒸餾水,攪拌使其溶解,溶解后立即用玻璃棒引流至______(填寫儀器名稱,下同).然后加水至離刻度線1~2cm處,改用______加水______.
③塞上容量瓶塞,左手食指摁住瓶塞,右手托住瓶體,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
④寫出一個(gè)標(biāo)有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的標(biāo)簽,貼在容量瓶瓶體上,密封保存.
2.指出上述操作中的幾處錯(cuò)誤(有幾處,寫幾處)
①______;②______;
③______;④______.
3.指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果對(duì)所配制溶液濃度的影響,填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時(shí)候,所用的砝碼生的鐵銹;______.
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水;______.
③定容時(shí)俯視刻度線;______.
④定容時(shí)超過刻度線,吸出一部分水;______.
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,并沒有往里再添加蒸餾水______.
(一)(1)粗鹽溶解,需要將粗鹽研細(xì)加速粗鹽溶解,加水使其充分溶解,然后過濾得到濾液,除去不溶性雜質(zhì),粗鹽研細(xì)的目的是加快粗鹽溶解,過濾是為了除去粗鹽中的不溶性泥沙,
故答案為:加快粗鹽溶解,過濾是為了除去;
(2)向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液,直至沉淀不再產(chǎn)生除去粗鹽中的硫酸根離子;依據(jù)溶液上層清液中是否存在硫酸根離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,加入過量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根離子,判斷BaCl2溶液過量的方法:靜置向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,證明BaCl2溶已過量,
故答案為:完全除去硫酸根離子,靜置向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,證明BaCl2溶已過量;
(3)分析粗鹽提純步驟,粗鹽中含有Ca2+,SO42-和泥沙等雜質(zhì),溶解過濾后加入過量氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,再加入過量碳酸鈉溶液沉淀鈣離子、過量的鋇離子,生成碳酸鈣沉淀恒容碳酸鋇沉淀,所以過濾得到沉淀為硫酸鋇、碳酸鈣,碳酸鋇,
故答案為:BaSO4、BaCO3、CaCO3;
(4)濾液中加入過量的碳酸鈉,用鹽酸除去,滴加鹽酸到不再生成氣體,可以除去過量的碳酸鈉,
故答案為:鹽酸;除去過量的碳酸鈉溶液;
(5)若(2)(3)步驟顛倒,先加入過量碳酸鈉溶液,在加入過量氯化鋇溶液,過量的氯化鋇不能除去,會(huì)使得到的氯化鈉中含有過量的氯化鋇雜質(zhì),
故答案為:否;若顛倒后,則在最后制取的食鹽中引入較多量的BaCl2 ;
(二)1、①配制1.0mol?L-1的NaCl溶液80ml,容量瓶無此規(guī)格,需要配制100ml溶液,從中取出80ml溶液實(shí)現(xiàn)配制目的,托盤天平精確到0.1g,計(jì)算需要氯化鈉質(zhì)量=1.0mol/L×0.1L×58.5g=5.85g≈5.9g,
故答案為:5.9;
②溶液配制步驟分析判斷,氯化鈉溶液溶解后,需要把溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒慢慢轉(zhuǎn)移到100ml的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒一并轉(zhuǎn)入,加水到離刻度2-3cm處改用用膠頭滴管滴加到刻度,液體凹液面的最低處與刻度線相平,
故答案為:100ml容量瓶;膠頭滴管;液體凹液面的最低處與刻度線相平;
2、依據(jù)配配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝試劑瓶鐵標(biāo)簽,上述操作步驟中存在的問題是
①操作中溶解后溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶;
②燒杯和玻璃棒未洗滌;
③配置好的溶液不能長期存放在容量瓶,
故答案為:操作中溶解后溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶;燒杯和玻璃棒未洗滌;配制好的溶液不能長期存放在容量瓶;
3、依據(jù)配制溶液過程中溶質(zhì)的變化,分析判斷誤差;
①稱量NaCl的時(shí)候,所用的砝碼生的鐵銹,稱量出的氯化鈉質(zhì)量增大,配制溶液濃度偏大,故答案為:偏大;
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水,溶質(zhì)不變,配制溶液濃度不變,有蒸餾水無影響,故答案為:無影響;
③定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=
n
V
可得,加入水使溶液體積低于刻度線,配制溶液濃度增大,故答案為:偏大;
④定容時(shí)超過刻度線,溶液濃度變稀,吸出一部分水,配制的溶液濃度偏小,需要重新配制,故答案為:偏;
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,并沒有往里再添加蒸餾水,對(duì)溶液濃度無影響,故答案為:無影響.
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9.79131.42.18難溶于水,易溶于醇、醚等
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用過量的下列試劑除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì),應(yīng)該最后加入的是( 。
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O2-4
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下列正確的操作順序是( 。
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(1)操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有______、______.(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是______(填寫序號(hào)).
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)操作Ⅱ中檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______.
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B.溶解攪拌時(shí)液體飛濺
C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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