一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+ ＋ 2e－ == 2Fe2+。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

  （1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H+ == Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：     。

  （2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：    （只填一種）；

電解質(zhì)溶液甲是    ；電極b處的電極反應(yīng)式：    。

（3）由反應(yīng)2H2 + O2  2H2O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極         ，正極      。

（4）以惰性材料為電極，電解100mL PH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的PH為1時，電極上析出的銅的質(zhì)量為             （忽略電解前后溶液體積的變化）。

（12分）

（1）Zn－2e－=== Zn2+（2分）

（2）Cu（合理給1分），ZnSO4（1分），2H+  + 2e- =  H2↑（2分）.

（3）負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H+ ，正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（4分）

（4）0.32g（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硝酸與金屬反應(yīng)時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應(yīng)中可同時得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，也可以用六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)。

（1）假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，請寫出該化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所寫的反應(yīng)中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。

（3）如果用六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應(yīng)中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

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