【題目】如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

C.(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

D.C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2

【答案】D

【解析】

本題是一個(gè)電解裝置，首先判斷原電池、電解池中的正負(fù)極、陰陽(yáng)極，因?yàn)?/span>C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽(yáng)極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負(fù)極，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)，陰極的顏色加深，整個(gè)電路是串聯(lián)電路，每個(gè)電極得或失電子數(shù)目相等。

C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽(yáng)極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負(fù)極：

A.燃料電池中，B極為負(fù)極為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；

B.電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，則欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu、G是銀，電鍍液選是溶液，故B錯(cuò)誤；

C.帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故C錯(cuò)誤；

D.C、D、E、F電極反應(yīng)式分別為、、、，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

(1)該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問(wèn)此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的-種產(chǎn)物，戊為二元化合物，常溫下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.原子半徑: N<Y<XB.W2N分子的比例模型為

C.物質(zhì)丁中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.丙在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)(CGPM)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行了修改，將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值，用原子來(lái)定義千克。研究者們使用激光測(cè)量“硅球"球體點(diǎn)陣中一個(gè)晶格單位的長(zhǎng)度和硅原子的平均直徑，從而確定一定 質(zhì)量的純硅球體中準(zhǔn)確的原子數(shù)。

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________�；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。下列電離能比值最大的是_____________

A. B. C. D.

(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。

(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。O、Al、Si 電負(fù)性

由小到大的順序是___________________。

(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。

(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含有___個(gè)硅原子。 硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質(zhì)量為 M g·mol-1, 經(jīng)測(cè)定，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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