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^{中學化學中很多}^“^規(guī)律^”^{都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論正確的是（}^）

^選項	^規(guī)律	^結(jié)論
^A	^{較強酸可以制取較弱酸}	^{次氯酸溶液無法制取鹽酸}
^B	^{反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快}	^{常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完}
^C	^{結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高}	^NH3^沸點低于^PH3
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化}	^ZnS^{沉淀中滴加}^CuSO4^{溶液可以得到}^CuS^沉淀

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(K_a)、難溶物的溶度積常數(shù)(K_sp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)K_a變小

C．K_sp(AgCl) > K_sp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I^－(aq)===AgI(s)＋ Cl^－(aq)能夠發(fā)生

D．K_a(HCN) < K_a(CH₃COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖。請寫出圖中圓括號內(nèi)適當?shù)脑噭�，方括號�?nèi)所用的分離方法，方框內(nèi)所分離的有關(guān)物質(zhì)的化學式。

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)H₂SO₄的電離方程式，正確的是(　　)

A．H₂SO₄===H＋SO B．H₂SO₄===2H^＋＋S₄

C．H₂SO₄===2H^＋＋S⁶^＋＋4O²^－D．H₂SO₄===2H^＋＋SO

科目：高中化學 來源： 題型：

已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：

(1)H^＋、Cl^－__________________________________________。

(2)Fe³^＋、SO_____________________________________________。

(3)Na^＋、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：