標準狀況下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是


  1. A.
    密度比為16:11
  2. B.
    體積比為16:11
  3. C.
    密度比為11:16
  4. D.
    體積比為1:1
A
試題分析：在相同條件下，氣體的密度之比等于相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，A正確；在質(zhì)量相等的條件下，二者的體積之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，因此是11:16，選項B、C、D都是錯誤的，答案選A。
考點：考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)判斷
點評：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。
練習(xí)冊系列答案
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（2009?北師附中模擬）下列四幅圖中，小白球代表氫原子，大灰球代表氦原子．最適合表示標準狀況下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的是（　　）

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（A、B、C為短周期元素．A為常見的金屬，B在常溫下為固體，它的最高價氧化物的水化物D為常見強酸，C的最高價氧化物的水化物E為常見強堿．A、B、C及化合物的其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
H2SO4
H2SO4
，B與C形成的化合物的電子式為
；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（3）標準狀況下，等質(zhì)量的A分別與足量的D、E反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2，其關(guān)系為V1
=
=
V2（填＜、＞或=）．若V2=2.24l，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．

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在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（　　）

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

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在標準狀況下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)中所占體積最小的是（　�。�

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