15．實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是①②（填寫編號）．①還原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA．

分析 生成氯氣體現(xiàn)濃鹽酸的還原性，生成氯化錳體現(xiàn)鹽酸的酸性，由Cl原子守恒可知，16molHCl反應時只有10mol作還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移10mol電子生成5molCl2，以此來解答．

解答 解：生成氯氣體現(xiàn)濃鹽酸的還原性，生成氯化錳體現(xiàn)鹽酸的酸性，則該反應體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)為①②，由Cl原子守恒可知，16molHCl反應時只有10mol作還原劑，被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的$\frac{5}{8}$，該反應中轉(zhuǎn)移10mol電子生成5molCl2，當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$×NA=NA，
故答案為：①②；$\frac{5}{8}$；NA．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意鹽酸的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如圖實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在A裝置B之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應后，還有白色固體剩余，則
晶體不是NH4HCO3．
（5）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
回答下列問題：
（1）實驗①中，若5min時測得，n（M）=0.050mo1，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率為1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）實驗③平衡常數(shù)為1.0，該正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能說明上述反應一定達到平衡的條件是C．
A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再變化
C．v正（X）=v逆（M）        D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%多余．
（5）實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關(guān)系為A（填選項），請解釋原因若溫度不變，則b=$\frac{1}{2}$a，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a(chǎn)＞2b       B．a(chǎn)=2b      C．b＜a＜2b         D．a(chǎn)＜b
（6）如圖是實驗①中c（M）隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c（M）隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能證明醋酸是弱酸的事實是（　　）
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是①（填序號）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水            b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)
B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C．石英用于生產(chǎn)光導纖維和計算機芯片
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
B．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
D．少量濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．1mol/L CuSO4溶液中含有NA個SO42-
D．在電解水實驗中，每生成1molH2，就有4NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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