【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑ + Cl2↑

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O

【答案】D

【解析】

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl- + 2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH－，水是弱電解質(zhì)，不能用離子形式表示，故A錯(cuò)誤；

B .氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中，故B錯(cuò)誤；

C. 由于苯酚的酸性較碳酸氫根強(qiáng)，則苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；

D. Na2SO3具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，離子方程式為：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__；A中官能團(tuán)的名稱為__。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__；

反應(yīng)④__。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。反應(yīng)類型是__。

②在實(shí)驗(yàn)中用到了：鐵架臺(tái)（鐵夾），酒精燈，試管，導(dǎo)管（橡膠管）和__。（填儀器名稱）

③試管b中溶液名稱為__，實(shí)驗(yàn)后觀察到的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施來(lái)減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問(wèn)題：

容器

甲

乙

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

1molO3和2molNO2

1molO3和2molNO2

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2) =____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③T1時(shí)平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④反應(yīng)體系在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為____。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。

a．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變

b．消耗2n molNO2的同時(shí)，消耗了n molO3

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體密度不再改變

II. 某化學(xué)小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)＝N2O2(g) (快)　 v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)　

②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g) (慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)　

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列說(shuō)法不正確的是

A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力

B. 上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳分子數(shù)為NA

B. 常溫下，16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA

C. 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA

D. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強(qiáng)還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是

A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為

B. H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式鹽

D. 每消耗1mol P4，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：

已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)沉淀H的化學(xué)式_________，框圖中血紅色物質(zhì)是______(填化學(xué)式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式是____________。

(4)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱)；

若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進(jìn)一步確認(rèn)沉淀C的成分，進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn): 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則沉淀C可能的化學(xué)式是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是_______。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是

A. CH3-CH=CH2與B. 與

C. 甲苯和二甲苯D. CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH

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