Question

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結構

C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸

D.元素非金屬性的順序為W>T>L

Answer 1

【答案】B

【解析】

M、W、T、L為同一短周期元素，根據(jù)圖知，W能形成4個共價鍵、L能形成1個共價鍵，則W位于第IVA族、L位于第VIIA族，且L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半，L最外層7個電子，則W原子核外有14個電子，故W為Si元素，L為Cl元素；該陰離子中Cl元素為﹣1價、W元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為﹣1價可知，T為﹣3價，所以T為P元素；根據(jù)陽離子所帶電荷知，M為Na元素，據(jù)此解答。

通過以上分析知：M、W、T、L分別為Na、Si、P、Cl元素。

A．NaCl為離子化合物，但屬于強電解質，故A錯誤；

B．結合分析可知，該化合物中P為﹣3價，P原子最外層電子數(shù)為5+3＝8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；

C．Si的最高價氧化物為SiO2，SiO2不與水反應，故C錯誤；

D．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性Cl＞P＞Si，即非金屬性：L＞T＞W，故D錯誤；

故答案為B。