18．下列各項(xiàng)表達(dá)式中正確的是（　�。�
A．Na原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式：[Na]3s1
B．Cr原子的價(jià)電子排布式：3d54s1
C．NH4Cl的電子式：
D．Fe原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．Na核外有11個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)；
B．Cr核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)；
C．NH4Cl為離子化合物，復(fù)雜陽(yáng)離子和陰離子均需要括號(hào)；
D．Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2．

解答 解：A．Na核外有11個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)，Na原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式：[Ne]3s1，故A錯(cuò)誤；
B．Cr核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)，Cr原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式：[Ar]3d54s1，價(jià)電子排布式：3d54s1，故B正確；
C．NH4Cl為離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電解Na2SO4溶液產(chǎn)生H2SO4和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是（說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）（　�。�
A．a電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
B．產(chǎn)物丁為NaOH
C．c為陽(yáng)離子交換膜
D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，產(chǎn)生1.12L氣體甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為C9H8O3
B．該有機(jī)物最多可以和4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
C．1 mo1該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2
D．1 mol該有機(jī)物最多與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1．DO2Cl2熔點(diǎn)：-96，.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是CuH．若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)元素周期表和元素周期律的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．d區(qū)元素全部是金屬元素B．第IA元素從上到下熔沸點(diǎn)依次降低
C．短周期元素從左到右I1依次增大D．電負(fù)性最大的元素是He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
         元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
負(fù)價(jià)-2-3-1-3
A．電負(fù)性的大小：⑥＜②＜④＜⑤
B．單質(zhì)熔點(diǎn)的高低：②＜⑥
C．第一電離能的大�。孩郏饥啵饥撸饥�
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：④＜⑤＜⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明尿液中可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：pAg=-lg[c（Ag-）]，Kφ（AgCl）＞Kφ（AgI）．如圖是某溫度下向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaCl溶液中時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（曲線①）．下列根據(jù)圖象所得結(jié)論不正確的是（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．Kφ（AgCl）=1×10-10
C．a點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Cl-）=1.2×10-9mol•L-1
D．若把0.1mol•L-1的NaCl溶液換成0.1mol•L-1的NaI溶液，則pAg的變化圖象變成曲線②

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