對(duì)于一個(gè)在一定條件下達(dá)到平衡、全部是氣態(tài)物質(zhì)的可逆反應(yīng)，下列條件的改變，可能只改變反應(yīng)速率而不影響平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A、升高溫度
B、固定容積的容器中增加反應(yīng)物濃度
C、縮小容器的體積
D、移走平衡體系中的生成物
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：對(duì)于一個(gè)在一定條件下達(dá)到平衡、全部是氣態(tài)物質(zhì)的可逆反應(yīng)，升溫平衡一定發(fā)生移動(dòng)，增加反應(yīng)物濃度平衡正向進(jìn)行，縮小容器體積，若反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡不動(dòng)，移走平衡體系中的生成物平衡正向進(jìn)行，
解答： 解：A、反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，升溫，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、固定容積的容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡不變，故C正確；
D、移走平衡體系中的生成物，平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)和影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾操作是分離下列哪些混合物的方法（　�。�
A、固體和固體
B、固體和液體
C、液體和液體
D、液體和氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A、乙烯、乙炔
B、苯、正己烷
C、1-己烯、二甲苯
D、1-己炔、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、和
B、和H3C-CH2-NO2
C、H3C-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D、H3C-CH2-O-CH2-CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
B、HCl的電子式是
C、NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
D、HCl屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A、在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但并不滴落，好像有一層膜兜著
B、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧
C、往蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體
D、將紅色石蕊試紙靠近氨氣紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長(zhǎng)所需化學(xué)肥料中主要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍．下列說法正確的是（　�。�
A、氫化物的沸點(diǎn)：Z一定高于Y
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X強(qiáng)于Y
C、僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類
D、W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析化學(xué)反應(yīng)：3 Cu2S+16HNO3═6Cu（NO3）2+4NO+3S+8H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、只有硫元素被氧化
B、NO是還原產(chǎn)物
C、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：16
D、0.3mol Cu（NO3）2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度120℃、壓強(qiáng)1.01×105P條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過5min后，測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．則：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）開始時(shí)c（HCl）=
 
，c（O2）=
 
；
（3）從開始反應(yīng)到5min后，這段時(shí)間，v（HCl）=
 
，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為
 
．

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