1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向逆方向進行的是（　�。�
A．升高溫度和增大壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和減小壓強

分析 首先分析化學方程式的特征，反應中，C為固體，氣體反應物的化學計量數(shù)小于氣體生成物的化學計量數(shù)，反應吸熱，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析．

解答 解：A．升高溫度平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．降低溫度向逆反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．降低溫度向逆反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D．升高溫度平衡向正反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是NO2，當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100ml容量瓶．
③寫出圖中A→B反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L甲醛氣體所含共用電子對數(shù)目為2NA
D．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，則W的結(jié)構(gòu)最多有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．用圖2所示裝置燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．用圖3所示裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗
D．用圖4所示裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如圖：

存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關數(shù)據(jù)列如表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗．裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）①④⑤⑥，還缺少的儀器膠頭滴管、藥匙，
該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、加速溶解、引流．
（2）需稱量10.0g燒堿固體，固體應放在小燒杯中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏，
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入的少量水的做法是用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水．
（6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視標線   ⑤定容時仰視標線
⑥NaOH用紙盛裝進行稱量；⑦超過刻度線，吸出一部分水；⑧搖勻后液面下降，補充水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是（填字母編號，下同）D，其中每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等．
（2）代表石墨的是E，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個．
（3）代表NaCl的是A，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個．
（4）代表CsCl的是C，每個Cs+與8個Cl-緊鄰．
（5）代表干冰的是B，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰．
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為E＞D＞A＞C＞B（用字母編號回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下能與水反應且生成強酸的是（　　）
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

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