某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸,其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān):HIn(紅色)?H++In-(黃色),若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,溶液呈    色.若向此溶液中加入氫氧鈉,溶液呈    色.
【答案】分析:酸堿指示劑存在電離平衡,根據(jù)加入的電解質(zhì)溶液是促進(jìn)指示劑電離還是抑制指示劑電離,如果促進(jìn)指示劑電離,溶液呈黃色,如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色,從而確定溶液的顏色.
解答:解:向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,氫離子濃度增大,使指示劑的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液呈紅色,若向此溶液中加入氫氧鈉,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)使指示劑電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液呈黃色.
故答案為:紅,黃.
點(diǎn)評:本題以酸堿指示劑的顏色為載體考查了弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)酸堿指示劑中氫離子濃度的變化來確定溶液顏色,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?嘉興模擬)(Ⅰ)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線.甲烷的部分氧化,其反應(yīng)式如下:
①CH4(g)+
1
2
O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
(填“能”或“否”),有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
②CH4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3=247.3kJ?mol-1
試結(jié)合反應(yīng)①,確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
(2)恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/(mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->
0.4mol/L
0.4mol/L

(3)希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨.即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú),分別通入到570℃的電解池中,用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀多晶薄膜做電極,轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%.其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖.陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
A
A

A.甲基橙        B.石蕊       C.酚酞
(Ⅱ) pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值,如溶液中某溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol?L-1,則pC=-lg(1×10-3)=3.某溫度下,H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖.

請回答下列問題:
(1)pH=2~4時(shí),H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
;
(2)求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
10-6mol/L
10-6mol/L
;
(3)能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液,稱之為緩沖溶液.如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液,加入少量酸或堿,由于平衡HCO3-?H++CO32-移動(dòng),溶液中H+濃度變化不大.根據(jù)上述信息,確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑.草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑.
(1)40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填寫表中空格.
溫度 v(H2C2O4 v(KMnO4 KMnO4褪色時(shí)間
40℃ 10ml 10ml 40s
40℃ 20ml 20ml
 
(2)用甲基橙作指示劑,通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度.甲基橙是一種常用的酸堿指示劑,甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機(jī)弱酸,其電離方程式為:HIn?H++In-.則酸根離子In-的顏色是
 
.甲基橙的酸性與草酸相比,
 
(填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷).精英家教網(wǎng)
(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml,加水稀釋,在右圖畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注.
(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全.現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100mL0.1mol/L的(NH42C2O4溶液,通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全.
(5)(NH42C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性,0.1mol/L(NH42C2O4溶液pH值6.4.現(xiàn)有某未知溶液,常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L,該溶液pH可能是
 
(填字母).
A.5       B.6              C.7              D.9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)活動(dòng)小組探究SO2、CO2對品紅溶液是否都有漂白作用.
【實(shí)驗(yàn)原理】
利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應(yīng)可以生成CO2和SO2,然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用.
【實(shí)驗(yàn)裝置】
精英家教網(wǎng)
【實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 探究結(jié)論
A.取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中,加入適量碳酸鈉溶液,充分混合后再加入一定量的稀硫酸,并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去,加稀硫酸后溶液逐漸變紅色
CO2
 
B.取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中,加入適量亞硫酸鈉溶液,充分混合后再加入一定量的稀硫酸,并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去,加稀硫酸后溶液逐漸變紅,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,顏色又逐漸消失 SO2
 
①請你判斷兩種氣體對品紅的漂白性,并將你的結(jié)論填寫在上表中.
②該實(shí)驗(yàn)裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花,其作用是:
 

【問題探究】
他們推測品紅可能是一種酸堿指示劑
①你認(rèn)為他們推測的依據(jù)是
 

②請你幫助他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測.實(shí)驗(yàn)方案:
 

【問題延伸】
某同學(xué)將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去.他認(rèn)為該現(xiàn)象表現(xiàn)出SO2的漂白性,你認(rèn)為正確嗎?若不正確,請回答原因;若正確,此空不答
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

(1)40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填寫表中空格。

溫度

v(H2C2O4)

v(KMnO4)

KMnO4褪色時(shí)間

40 ℃

10 ml

10 ml

40 s

40 ℃

20 ml

20 ml

               

(2)用甲基橙作指示劑,通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑,甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機(jī)弱酸,其電離方程式為:HInH++In。則酸根離子In的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比,                 (填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷)。

(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml,加水稀釋,在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全,F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。

(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4,F(xiàn)有某未知溶液,常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,該溶液pH可能是                (填字母)。

A.5                   B.6              C.7                   D.9

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2011-2012學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

(1)40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填寫表中空格。

溫度

v(H2C2O4)

v(KMnO4)

KMnO4褪色時(shí)間

40 ℃

10 ml

10 ml

40 s

40 ℃

20 ml

20 ml

               

(2)用甲基橙作指示劑,通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑,甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機(jī)弱酸,其電離方程式為:HInH++In。則酸根離子In的顏色是         。甲基橙的酸性與草酸相比,                  (填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷)。

(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml,加水稀釋,在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全。現(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。

(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液,常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,該溶液pH可能是                 (填字母)。

A.5                    B.6               C.7                   D.9

 

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