【題目】向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體依次是什么．（　　）

A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水
B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液
D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液

【答案】B
【解析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有③顏色為淺黃綠色，所以③中液體為水；

氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，①和②中，只有②出現(xiàn)了白色的沉淀，所以②中液體為硝酸銀溶液；

氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故①中液體為氫氧化鈉溶液；

故答案為：B
氯氣與水反應，生成HCl和HClO；由于氯水中溶有一定的氯氣，故溶液會層黃綠色；能與氯離子形成沉淀的為含銀離子的溶液；據(jù)此分析。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是（ ）

A. 燒堿與稀硫酸反應B. 乙醇在空氣中燃燒

C. 鎂與稀鹽酸反應D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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【題目】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）

A.用石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為 ， 放電后該電極質量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是 ， 陰極的電極反應式為 ．

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【題目】按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）

A.打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處
B.開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應
C.反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖1所示．
①作負極的物質是 ．
②正極的電極反應式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是 ．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4 ． 結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A和B中溶質的化學式A；B、 ．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式．
①A+B→C+E：；
②D+H2→H+P：；
③E+Na2CO3→F+G：；
④F+鹽酸→I+E： ．

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