在一定條件下，下列各物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是淡黃色固體。）可發(fā)生如下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水未寫(xiě)出）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A是______________（填化學(xué)式），A中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_____________（填化學(xué)鍵類(lèi)型）。
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為_(kāi)___________________________；反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
（3）H與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；固體B與溶液L反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
（1）Na2O2；離子鍵和共價(jià)鍵
（2）OH-+SO2==HSO3-；SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
（3）SO3+H2O==H2SO4；HSO3-+H+==SO2↑+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們可以組成下列框圖所有物質(zhì)．甲與乙、丙與乙均可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，框圖中溶液M為黃綠色．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化．試回答：
（1）戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）A的電子式為

（3）工業(yè)上由F制備H的條件是
常壓、催化劑（或V2O5）、500℃左右（高溫）
常壓、催化劑（或V2O5）、500℃左右（高溫）

（4）反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
．
（5）反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，下列各物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是淡黃色固體．）可發(fā)生如下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水未寫(xiě)出）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A是
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式），A中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
（填化學(xué)鍵類(lèi)型）．
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為
OH-+SO2 =HSO3-
OH-+SO2 =HSO3-
；反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．
（3）H與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
；固體B與溶液L反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?珠海二模）乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA．乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所得產(chǎn)物不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：
試回答：
（1）甲元素的名稱(chēng)為
氫
氫
，溴元素在周期表的位置
第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A的電子式為
；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
．
（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：

試回答：
(1)A的電子式為            ；乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。
⑵由速率理論預(yù)測(cè)工業(yè)上由F制取H的反應(yīng)條件為_(kāi)_________________。
⑶溶液B的pH值小于7，其原因是__________________ 。
⑷反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為 __________________ 。
⑸反應(yīng)（II）的離子方程式為 __________________ 。

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