2．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（　　）
A．食鹽水B．氯水C．溴化鉀D．碘化鉀

分析 淀粉碘化鉀溶液遇到強(qiáng)氧化性物質(zhì)或者單質(zhì)碘變藍(lán)，據(jù)此解答．

解答 解：食鹽水、溴化鉀、碘化鉀不能與淀粉碘化鉀反應(yīng)，不能使淀粉碘化鉀變藍(lán)，氯水中含有氯氣能夠氧化碘化價生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氯水成分及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用0.100 0 mol/L 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測液：用分析天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液．配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶、量筒．
（2）滴定：
①用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤洗滴定管2～3次．
②用濃度為0.100 0mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．開始滴定前的一步操作是調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時每滴一滴測一次pH．滴定過程中，測得錐形瓶中溶液的pH變化如下表：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96
pH13.112.612.211.711.49.9
V（HCl）/mL24.0024.0425.0026.0030.00
pH7.04.02.72.41.9
（3）數(shù)據(jù)處理：
①在坐標(biāo)圖中繪出上述中和滴定曲線．
②所測樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為96%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣不會引起離子濃度減少的是（　　）
①Fe3+②Fe2+　  ③I- 　  ④SO32-⑤CO32-⑥Ba2+⑦OH-⑧Ag+．
A．①⑥B．①④⑥C．①⑤D．①⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能
D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（　�。�
A．NH3→NOB．HCl→H2C．NaCl→AgClD．Fe3+→Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將4g NaOH溶解后配制成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．1mol/LD．10mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語中錯誤的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙烷的最簡式：CH3D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4•5H2O，請根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.96.54.7
沉淀完全的pH3.79.76.7
①試劑X的化學(xué)式為H2O2，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7-4.7；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液20.00mL，用濃度為0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序號，夾持部分已略去）

達(dá)到終點(diǎn)時用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請計算c（Fe2+）=0.03mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案