【題目】在容積一定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) +D(g),有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線,下列說法中不正確的是( )

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. P1 <P2

C. 若P3<P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

D. 若P3>P4,y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)

【答案】C

【解析】

由圖(Ⅰ)中a、b的相對位置知,溫度相同時(shí),p2先達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)速率較快,則p2>p1;由b、c的相對位置知,壓強(qiáng)相同時(shí),T1先達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)速率較快,則T1>T2,升高溫度,C%降低說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A項(xiàng)、由b、c的相對位置知,壓強(qiáng)相同時(shí),T1先達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)速率較快,則T1>T2,升高溫度,C%降低說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;

B項(xiàng)、由a、b的相對位置知,溫度相同時(shí),p2先達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)速率較快,則p2>p1,故B正確;

C項(xiàng)、增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,則有P4<P3C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù),則有P4<P3,D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) KClO3+ 6HCl ()=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______;還原產(chǎn)物為_______;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________; 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ________ (填寫編號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)用雙線橋法標(biāo)出以上反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

(3)Fe(OH)3膠體的制備:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向沸水中逐滴加入5 6___________,繼續(xù)煮沸至體系呈______________,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

1)醇的官能團(tuán)的名稱是_____。

2)某氣態(tài)有機(jī)物相對于氫氣的密度為14,則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其一氯代物共有_____種。

4)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_____。

5)分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是_____(填分子式)。

6)下列最簡式中,只能代表一種有機(jī)物的有_____(選填對應(yīng)的序號(hào))。

CH3 CH2 CH2O CH4O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/LKBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________。

(2) d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________________________________________。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol

(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?__________(填不能),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中,正確的是 (  )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

(1)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________(填序號(hào));

(2)常溫下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用離子方程式表示);

(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;

(4)常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________

(5)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。

(6)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________;

A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,也可以促進(jìn)醋酸鈉水解。

C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D.常溫下,醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合,溶液呈堿性。

II:25℃時(shí),向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

(7)由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________,25℃時(shí),pH=3的HA溶液的電離度為______________。

(8)b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性時(shí)出現(xiàn)在圖中的位置_________(填“b點(diǎn)前” “b點(diǎn)”或“b點(diǎn)后”),溶液呈中性時(shí),存在:c(A)______c(Na)(填“>”“<”或“=”)。

III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)DABC,且A、B同周期,CD同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一,C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,據(jù)此填空:

1A元素氣態(tài)氫化物的電子式___,AB、CD四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。(填元素符號(hào))

2A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___。

3A,CD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_______,C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)___(填),原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.室溫下,將0.1mol·Lˉ1HCl溶液加水稀釋10倍,所得溶液的pH=2

B.室溫下,pH=3HCl溶液和pH=11NaOH溶液中,c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合,若所得溶液呈中性,則c(CH3COOH)0.1mol·Lˉ1

D.加熱蒸餾水時(shí),水的離子積常數(shù)Kw增大,c(H+)逐漸增大,c(OH)逐漸減小

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