用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新           工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關說法中不正確 的是（    ）

A．X為直流電的負極，Y為直流電的正極    

B．陽極區(qū)pH增大

C．圖中的b>a

D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2


【答案】B

【解析】

試題分析：A、Pt（I)有氫氣產(chǎn)生，所以Pt(I)發(fā)生還原反應，所以Pt（I）是電解池的陰極，則X是電的負極，Y是電的正極，正確；B、由圖可知，陽極區(qū)即Pt（II)是陰離子交換膜，只允許陰離子通過，所以開始加入的亞硫酸氫根離子、亞氯酸根離子移向陽極區(qū)，在陽極區(qū)發(fā)生氧化反應，與未移動的氫離子結合生成硫酸，所以溶液的pH減小，錯誤；C、由B的分析可知，進入電解池的硫酸的濃度小于出的硫酸的濃度，所以b>a，正確；D、由以上分析可知，該過程的產(chǎn)品主要是氫氣與硫酸，正確，答案選B。

考點：考查原電池的反應原理的判斷


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是(   )

A.還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2

B.每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

C.每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4mol

D.轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成的Cl2在標準狀況下體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是 

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+      B．V＝224

C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g   D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是 (    )

A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－               B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－                   D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（    ）

序號

反應物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


毒豇豆、毒黃瓜等毒蔬菜中含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷，水胺硫磷的結構簡式如圖所示，對該化合物的敘述正確的是（    ）

A．該化合物屬于芳香烴

B．該化合物中至少有7個碳原子在同一平面

C．該化合物的分子式為C11H14O4NPS

D．該化合物能發(fā)生加聚反應、水解反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)性質(zhì)及應用的說法正確的是

      A.過量的銅與濃硝酸反應可生成NO

      B. Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

      C. Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

      D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

　

B．

CH4的摩爾質(zhì)量為16g

　

C．

3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

　

D．

標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

 


已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 +3KClO+10KOH →2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度      （填“較高”或“較低”）的情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式                           ；

（3）K2FeO4具有強氧化性的原因                               ；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度約為            。

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是          （選填序號）。

A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品            （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途       。

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