下列離子方程式書寫正確的是
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O |
B.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO+H2O |
C.銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng):Cu+SO+4H+===Cu2++SO2↑+2H2O |
D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+ |
試題分析:A不正確,應(yīng)該是Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;B不正確,SO2過量,應(yīng)該生成的是亞硫酸氫鈉;C不正確,濃硫酸應(yīng)該用化學(xué)式表示,所以正確的答案選D。
點評:該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般,即(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式,然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列敘述正確的是
A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨 |
B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小 |
C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變 |
D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
微粒的檢驗常用方法有三種:
檢驗方法
| 沉淀法
| 顯色法
| 氣體法
|
含義
| 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解
| 反應(yīng)中有顏色變化
| 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
|
下列微粒的檢驗方法不合理的是
A.NH
4+:氣體法 B.Cl
-:沉淀法 C.I
2 :顯色法 D.SO
:氣體法
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是:H
+ + OH
- = H
2O,下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是
A.氫氧化鐵與硝酸 | B.澄清石灰水與鹽酸 |
C.燒堿與醋酸 | D.氫氧化鋇與稀硫酸 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
某溶液含有①NO
3-②HCO
3-③SO
32-④CO
32-⑤SO
42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na
2O
2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ( )
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)。
(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示: 、
,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是: 。
(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號填空:
三種溶液的c(H+)大小順序為 ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為 ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為 。
(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達式: ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時,此時c(Ag+)= mol/L(忽略溶液體積的變化)。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.25℃時,pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
D.1 mol·L-1的Na2S溶液中: c(OH-)=c(HS-)+c(H2S)+ c(H+)
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、K+、HCO3-、NO3- | B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3- |
C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32- | D.K+、MnO4-、NH4+、NO3- |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(8分)已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成,進行如下實驗:第一步:加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:
(1)寫出第二步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式:
;
(2)待測液中一定含有 、NO3-離子,一定不含有 離子,還有一種離子不能確定其是否存在,要檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論,不要求寫實驗操作過程) , 。
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