工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是


  1. A.
    該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
  2. B.
    該反應(yīng)中Cl2是氧化劑
  3. C.
    若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
  4. D.
    該反應(yīng)生成1molN2，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
A

答案：A
A、不正確，屬于置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)；B、正確，Cl化合價降低；C正確，HCl＋NH3=NH4Cl產(chǎn)物是白色固體；D、正確，N由-3價變?yōu)?價，生成1molN2，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟南二模）工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3．的流程如下
已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3（S）+3C（s）
加熱
2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）
加熱
2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
③反應(yīng)2Fe2O3（s）+3C（s）
加熱
4Fe（s）+3CO2（g）△H=
-467.5
-467.5
kJ?mol-1
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3．時轉(zhuǎn)移
3
3
  mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其離子方程式為：
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
．充分反應(yīng)后溫度降至
315℃
315℃
以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3．
②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的
c
c
（填字母序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（A1）：m（Pb）=
2：23
2：23
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個小時，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來一片質(zhì)疑聲．已知地溝油（生物質(zhì)）的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．

（1）下列有關(guān)說法正確的是
abde
abde

a．生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
e．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
cd
cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2．
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脫硫綜合利用的有關(guān)反應(yīng)為：
C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
鍵能/kJ．mol-1 a b c d e f
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表：
則△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1（用字母式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關(guān)成分如丙烷（C3H8）制�。韵峦緩�，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，則從經(jīng)濟效益考慮最合理的反應(yīng)是（　�。�
A、C3H8
極高溫
3C+4H2
B、C3H8
高溫
C3H6+H2
C、C3H8+6H2O 
高溫
3CO2+10H2
D、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省等高三下學(xué)期2月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)? △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)?? ???????? △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為???? ????? ?????? 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)? △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=???? ????? ???????? 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖A所示，則該反應(yīng)的ΔH ? ??? 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖B所示，曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ????? KⅡ（填“>” 或“<”）。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為???? ??????????????????????????????? 。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ????????????????? 。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為???????????????? 。

 

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