Question

14．W、X、Y、Z、M、N是六種常見的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．M的原子序數比Y小1，N元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高價氧化物的水化物化學式為HClO₄（寫化學式）
（2）加熱條件下X單質與W單質生成的化合物的電子式為，
（3）X、M的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）N的常見低價氧化物與Z單質的水溶液反應的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（5）M與Z形成化合物的化學式是AlCl₃．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物是共價化合物 （填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則其質子數為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na，故Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數大于Si，所以Z為Cl元素；M的原子序數比Y（Si）小1，則M為Al；N元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，處于ⅥA族，則N為S元素，據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則其質子數為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na，故Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數大于Si，所以Z為Cl元素；M的原子序數比Y（Si）小1，則M為Al；N元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，處于ⅥA族，則N為S元素．
（1）Y為Si，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；Z為Cl元素，最高價氧化物的水化物化學式為HClO₄，
故答案為：第三周期ⅣA族；HClO₄；
（2）加熱條件下Na單質與氧氣反應生成Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：；
（3）X、M的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）N的常見低價氧化物為SO₂，與氯水反應生成HCl與H₂SO₄，Z反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（5）M與Z形成化合物的化學式是AlCl₃ ，實驗測得當此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導電，溶于水能導電，由此判斷該化合物是共價化合物，
故答案為：AlCl₃；共價．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，側重對化學用語的考查，有利于學生對基礎知識的鞏固，難度不大．