將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足夠長的時(shí)間后，鐵棒的質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：金屬鐵可以和硫酸銅之間發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，生成的銅可以附著在鐵上，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合差量法來計(jì)算．
解答： 解：1L0.5mol/L的CuSO4溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是0.5mol/L×1L×160g/mol=80g，金屬鐵可以和硫酸銅之間發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，即
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     固體質(zhì)量增加量
 56  160  64              8
28g  80g 32g              4g
所以鐵棒的質(zhì)量為100g+4g=104g，故答案為：104g．
點(diǎn)評：本題涉及金屬鐵和硫酸銅之間的置換反應(yīng)，根據(jù)固體差量法進(jìn)行計(jì)算較簡單，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
D、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣
 
．
（2）CaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)（寫離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g）．已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、SO2為0.4 mol?L-1，O2為0.2 mol?L-1
B、SO2為0.25 mol?L-1
C、SO2和SO3均為0.15 mol?L-1
D、SO2為0.4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有
 
、
 
．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有
 
、
 
．
（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確
 
（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）作如何改進(jìn)
 
（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度均為0.1mol．L-1的Na2CO3和鹽酸各0.5L，有甲乙兩位同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至完全反應(yīng)乙向鹽酸中滴加Na2CO3至完全反應(yīng)．兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的CO2氣體比較結(jié)果正確的是（　�。�
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎂溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸鎂、硝酸銨和水．反應(yīng)的鎂和HNO3物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、3：8B、1：4
C、2：5D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，已知該溶液中含有陰離子是如下四組中的一組．則它是（　　）
A、Cl-   SO42-
B、Cl-   NO3-
C、Cl-   CO32-
D、Cl-   OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價(jià)化合物，D與A形成兩種離子化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4．
（1）寫出五種元素的名稱A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出下列物質(zhì)的電子式：D2A2
 
，EB4
 
．
（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低
 
＞
 
．
（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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