【題目】常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可以滑動(dòng)的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗(yàn)，此時(shí)右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）求反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比。

（2）求反應(yīng)前H2和O2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

【答案】(1)4:5 (2)18.7

【解析】

（1）根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比分析氫氣和氧氣的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量比值分析。

（1）設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，左室沖入氮?dú)猓沂覟闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，氮?dú)庠谌萜黧w積的四分之一，左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量比值等于體積之比，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量總共為3mol，根據(jù)反應(yīng)后活塞在中間部分，說明氫氣和氧氣反應(yīng)后剩余1mol氣體，則反應(yīng)的氫氣和氧氣總共為2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，氫氣的物質(zhì)的量為4/3mol，根據(jù)剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃說明為氧氣，則原氣體中氧氣的物質(zhì)的量為3-4/3=5/3mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比為4/3:5/3=4:5，故答案為：4:5；

（2）反應(yīng)前氫氣和氧氣的混合氣體的相對分子質(zhì)量為= 18.7，故答案為：18.7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。當(dāng)向盛有固體A（A不與水反應(yīng)）的試管中滴加溶液B時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問題。

(1)所發(fā)生的反應(yīng)________（填“放出”或“吸收”）熱量。

(2)參加反應(yīng)的A和B的總能量________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的總能量。

(3)該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)該反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則在反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1mol白磷的能量變化為（ ）

A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 裝置左側(cè)電極為負(fù)極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質(zhì)溶液，回到負(fù)極

B. 正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，

D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能( kJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖符合題意的是 ____（填選項(xiàng)序號）。（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t1℃下，向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得不同時(shí)間NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×10-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×10-1 mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_____。（寫出一種即可）

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請回答溫度對脫氮率的影響________，給出合理的解釋：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì)，電池放電的總反應(yīng)式為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下圖。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，Cl－向X極移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí)Y極應(yīng)該與電源的正極相連

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)的元素在元素周期表中的位置是______，物質(zhì)B的電子式為______。

(2)上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是______，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為______。

(4)已知G能與發(fā)生置換反應(yīng)。若以該反應(yīng)為原理，用石墨作電極構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。

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