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8．下列說法錯誤的是（　　）
A．實驗室制取蒸餾水和用海水曬鹽都利用了相同的物質分離方法
B．往盛有少量淀粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘后，再加入NaOH溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱，有“銀鏡”出現
C．受強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
D．采用比色的方法測定溶液顏色的深淺，根據溶液顏色與反應物濃度的關系，可換算成反應物在不同反應時刻的濃度

分析 A、實驗室制取蒸餾水是蒸餾法，而海水曬鹽是結晶的分離方法；
B、淀粉水解生產葡萄糖，調溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱既有“銀鏡”出現；
C、強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗；
D、采用比色的方法測定溶液顏色的深淺，根據溶液顏色與反應物濃度的關系，顏色深濃度大．

解答 解：A、實驗室制取蒸餾水是蒸餾法，而海水曬鹽是結晶的分離方法，故A錯誤；
B、淀粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘后，發(fā)生水解生產葡萄糖，再加入NaOH溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱，有“銀鏡”出現，故B正確；
C、強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況去醫(yī)院處理，故C正確；
D、采用比色的方法測定溶液顏色的深淺，根據溶液顏色與反應物濃度的關系，顏色深濃度大，即可換算成反應物在不同反應時刻的濃度，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的分離，銀鏡實驗，強堿腐蝕的處理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素原子核外L層電子數是K層和M層電子數之和的2倍，則該元素是（　　）
A．鈉B．鎂C．氖D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應．D原子最外層的電子數的次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A、C元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質與Fe2O3在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請寫出工業(yè)上制備D單質（粗產品）的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用半導體材料、太陽能電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結構簡式如下，關于該有機物的下列敘述不正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應
D．一定條件下，能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，X是地殼中含量最高的元素，Z2+與X2-具有相同的電子層結構，W原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數：X＞Y＞Z＞W
B．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（W）＞r（X）
D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表中的“實驗結論”與對應的“實驗操作及現象”完全相符合的一項是（　�。�
  實驗操作及現象 實驗結論
 A 將SO2通入品紅溶液中，紅色逐漸褪去；再加熱已褪色的溶液，溶液又恢復為紅色 生成的亞硫酸不穩(wěn)定
 B 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色 原溶液中含有NH+4
 C 在某硝酸鹽溶液中加入少量稀H2SO4，酸化，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色 原硝酸鹽為Fe（NO3）3
 D 將淀粉液和稀硫酸混合微熱：一段時間后加入銀氨溶液，振蕩，水溶加熱，試管內壁未出現銀鏡淀粉一定尚未水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現代化學中，常用來鑒定元素的方法（　�。�
A．紅外光譜分析B．X-射線衍射實驗C．質譜分析D．光譜分析

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、M五種元位于周期表的前四周期，原子序數依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，W元素原子最外層子數是內層電子數的3倍，M含有未成對電子數最多的元素．請回答下列問題．
（1）Y、Z、W的電負性由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）
（2）M原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO32-（任寫一種，）．
（5）MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數為6的配合物，且相應兩種配體的物質的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價，因此Na2SO3在一定條件下既可表現氧化性，又可表現還原性．現有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是Na2SO3溶液、溴水，其反應的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑為稀H2SO4和Na2S溶液，實驗中有黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O．
（3）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應選用的試劑是稀H2SO4，其反應的離子方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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