把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為

A．c(CH3COO-)<c(Na+)

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

 

D

【解析】

試題分析：將0.02 mol·L－1 CH3COOH和0.01 mol·L－1NaOH等體積混合后，混合液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且等物質(zhì)的量濃度，都是0.005 mol·L－1。由于CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO－的水解趨勢(shì)，所以，c(CH3COO－)＞c(Na＋)；且c(CH3COOH)<c(CH3COO-) ，所以AC錯(cuò)誤；但無(wú)論怎么變化，由物料守恒知：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1。B錯(cuò)誤；D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),電荷守恒的式子，正確。

考點(diǎn)：溶液中微粒之間的關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．甲烷的電子式：

D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na++CO32-

 

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下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是( )

 

 

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下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O

B．H2O+H2O H3O++OH-

C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說(shuō)法

正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)

B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

 

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下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是

A．用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；

B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的廣范pH試紙上，測(cè)其pH=3.6

 

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有關(guān)如右圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)的敘述，不正確的是

A．銅片上有紅色物質(zhì)附著

B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

D．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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如圖所示a、b 都是惰性電極，通電—段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法中正確的是( )。

A．X是正極，Y是負(fù)極 B．X是負(fù)極，Y是正極

C．CuSO4溶液的濃度逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH減小

 

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下列敘述正確的是

A．兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小

B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大

D：0．1mol/L

 

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