Question

12．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①醋酸CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-； ②氫氧化鐵Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-③碳酸氫鉀KHCO₃=K⁺+HCO₃^-．④硫酸氫鉀KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）寫(xiě)出下列鹽溶于水時(shí)水解的離子方程式：
①磷酸鈉溶液PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-、H₂PO₄^3-+H₂O?H₃PO₄+OH^-；②氯化鐵溶液Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺③碳酸鉀溶液CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-_；④硫酸銅溶液Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
⑤醋酸銨溶液CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；
弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)；
多元弱酸分步電離；多元弱堿，分步電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)一步到位；
（2）含有弱根離子的鹽溶于水后，弱根離子水解導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性，陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，注意多元弱酸根離子分步進(jìn)行水解；
據(jù)此解答．

解答 解：（1）①醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號(hào)，電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
②氫氧化鐵為多元弱堿，分步電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)一步到位，電離方程式：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
故答案為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
③碳酸氫鉀為弱酸的酸式鹽，電離生成鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-；
故答案為：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-；
④硫酸氫鉀，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)，電離出K⁺、H⁺、SO₄^2-離子，其電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
（2）①磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解的離子方程式：PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-、HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-、H₂PO₄^3-+H₂O?H₃PO₄+OH^-，
故答案為：PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-、HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-、H₂PO₄^3-+H₂O?H₃PO₄+OH^-；
②氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O   Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O   Fe（OH）₃+3H⁺；
③碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解的離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
④硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解的離子方程式：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
⑤醋酸銨為弱酸弱堿鹽，離子方程式：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O，故答案為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、鹽類(lèi)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．