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【題目】利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關說法正確的是(　　)

A. 燒瓶B中制備氯氣的反應物為MnO2和稀鹽酸

B. 裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水

C. 裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵

D. 裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出

【答案】C

【解析】

A. 燒瓶B中制備氯氣的反應物為MnO2和濃鹽酸，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，A錯誤；

B. 生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應該首先除去氯化氫，然后再干燥氯氣，則裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸，B錯誤；

C. 由于F裝置中的水蒸氣可能進入E裝置中，影響氯化鐵的制備，因此裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵，C正確；

D. 氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的目的是吸收氯氣，防止大氣污染，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列氣體中不會造成空氣污染的是（ ）

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

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【題目】含C、N化合物在生產、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強的是_______（填化學式）。

氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。

（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制堿副產品NH4Cl可用于生產NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產率很低，原因是（用化學方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產率的NH3，該反應的化學方程式為____________。

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【題目】（1）0.5 mol CO2 的質量為_____克，其中含有 CO2 分子_____個，在標準狀況下的體積是_____升。

（2）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。

（3）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數(shù)為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

（1）若 A 是一種金屬，C 是淡黃色固體，C 的陰陽離子個數(shù)比為_______；

（2）若 A 為淡黃色固體單質，寫出 D 的濃溶液與銅反應的化學方程式_______；

（3）若 A 是化合物，C 是紅棕色氣體，則 A 的化學式為_____；C 轉化為 D 的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為_____。

（4）若 A 為黑色固體單質，C 是空氣中的主要溫室氣體。C 還可以轉化為 A，寫出該反應的化學方程 式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，將10mL某氣態(tài)烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL的混合氣體，則該烴可能為（ ）

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時，不慎將液體流到瓶外

C.溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中D.定容時仰視觀察刻度線和液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為________。

(2)另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)＝________(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蔗糖和葡萄糖互為同分異構體

B.淀粉、纖維素都是天然高分子化合物

C.蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱有紅色沉淀

D.在常溫下，淀粉遇碘離子變藍

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